СДАМ ГИА: РЕШУ ЦТ
Образовательный портал для подготовки к экзаменам
Химия
химия
сайты - меню - вход - новости




Каталог заданий.
Расчетные задачи в неорганической химии

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1
Задание 20 № 20

Массовая доля металла в оксиде состава равна 71,4 %. Выберите утверждения, характеризующие металл:

 

а) НЕ восстанавливается водородом из оксида

б) используется в изготовлении ювелирных украшений

в) реагирует с водой (20 °С)

г) в соединениях имеет переменную валентность

1) а, б, в
2) а, в
3) б, г
4) в, г

2
Задание 23 № 23

При разложении карбоната кальция количеством 2 моль расходуется 314 кДж теплоты. Количество теплоты (кДж), затраченное на разложение известняка массой 1 кг, содержащего 8 % инертных примесей, равно:

1) 125,6
2) 957,9
3) 1255,5
4) 1444,4

3
Задание 26 № 26

Количество молекул в порции белого фосфора () равно 0,3 моль. В реакции данной порции вещества с избытком магния число электронов, переходящих от магния к фосфору, равно:

1) 2,17 · 1024
2) 1,81 · 1023
3) 3,61 · 1024
4) 5,42 · 1023

4
Задание 47 № 47

Загрязненный образец соли массой 22,28 г нагрели в присутствии катализатора до постоянной массы. При этом соль разложилась на хлорид калия и кислород, а масса образца уменьшилась на 7,68 г. Известно, что при нагревании не образовалось никаких посторонних веществ, а примеси не разлагались и не улетучивались. Вычислите массовую долю (%) в исходном образце.


5
Задание 48 № 48

Латунь — это сплав меди с цинком. Образец латуни массой 6,5 г поместили в разбавленную соляную кислоту объемом 1 дм3. В результате полного протекания реакции раствора повысился с 1 до 2. Определите массовую долю (%) меди в образце латуни. Объем раствора считать постоянным.


6
Задание 50 № 50

Под стеклянным колпаком при постоянной температуре в двух открытых сосудах находятся насыщенный раствор сульфата меди(II) массой 450 г и безводный сульфат натрия массой 25 г. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превратился в кристаллогидрат состава Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата сульфата меди(II) который выпал при этом в осадок. Массовая доля в насыщенном растворе при данной температуре составляет 18,5 %


7
Задание 9 № 59

Карбонат кальция массой 10,0 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 300 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 309,9
2) 305,6
3) 310,0
4) 314,4

8
Задание 19 № 69

Массовая доля металла в его оксиде равна 71,43%. Для металла справедливы утверждения:

 

а) является щёлочно-земельным металлом

б) оксид вступает в реакцию соединения с оксидом цинка при нагревании

в) получают электролизом водного раствора галогенида

г) гидроксид при нагревании разлагается на два оксида

1) а, б, г
2) б, в
3) а, в, г
4) а, в

9
Задание 22 № 72

Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5% к воде прилили бромоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей бромоводорода 15%. Объём (см3) воды ( г/см3), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:

1) 167
2) 204
3) 280
4) 360

10
Задание 46 № 96

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,86 г фосфора и 3,0 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля в аммофосе составляет 59,4%.


11
Задание 47 № 97

К раствору серной кислоты массой 160 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 5,6 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.


12
Задание 48 № 98

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ (г.) + (г.) =  (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим обьемом 450 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 10 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.


13
Задание 16 № 116

Исходные концентрации веществ С и B, участвующих в одностадийной реакции С + B = D, равны соответственно 1,55 моль/дм3 и 1,91 моль/дм3. Через 47 с после начала реакции концентрация вещества С снизилась до 0,65 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 · с) данной реакции и концентрация вещества В (моль/дм3) через 47 с после начала реакции равны соответственно:

1) 0,025 и 1,45
2) 0,018 и 1,83
3) 0,019 и 1,01
4) 0,023 и 1,48

14
Задание 22 № 122

Смесь азота и кислорода объемом (н. у.) 250 см3 пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,346 г. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:

1) 1,232
2) 22,44
3) 1,459
4) 1,384

15
Задание 25 № 125

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,192
2) 0,051
3) 0,034
4) 0,288

16
Задание 47 № 147

К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов в растворе в шесть раз больше, чем Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.


17
Задание 9 № 209

Железный гвоздь массой 11,2 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 270г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 281,0
2) 281,4
3) 281,2
4) 280,8

18
Задание 19 № 219

Массовая доля кислорода в его оксиде равна 40%. Для металла справедливы утверждения:

 

а) находится в группе IIB

б) оксид Не растворяется в воде (20 °С)

в) реагирует с горячей водой

г) еагирует с разбавленными растворами как кислот, так и щелочей.

1) а, б, г
2) а, г
3) б, в
4) б, г

19
Задание 22 № 222

Для получения раствора с массовой долей хлороводорода 5% к воде прилили соляную кислоту массой 150 г с массовой долей хлороводорода 12%. Объём (см3) воды ( г/см3), использованной для разбавления соляной кислоты, равен:

1) 189
2) 210
3) 248
4) 327

20
Задание 46 № 246

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 9,30 г фосфора и 8,0 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 14 м2. Массовая доля в аммофосе составляет 59,64%.


21
Задание 47 № 247

К раствору серной кислоты массой 256 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,48 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.


22
Задание 48 № 248

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ (г.) + (г.) =  (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим обьемом 550 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 12 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.


23
Задание 9 № 259

Сульфид железа(II) массой 10,56 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 290 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 296,48
2) 298,62
3) 300,56
4) 304,64

24
Задание 19 № 269

Массовая доля кислорода в оксиде металла равна 64%. Для металла справедливы утверждения:

 

а) является щёлочно-земельным металлом

б) реагирует с горячими растворами гидроксида натрия

в) вступает в реакцию замещения с водой (20°С)

г) гидроксид при нагревании разлагается на оксиды

1) б, в, г
2) а, б, г
3) а, в
4) б, г

25
Задание 22 № 272

Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5% к воде прилили йодоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей йодоводорода 18%. Объём (см3) воды ( г/см3), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:

1) 198
2) 280
3) 352
4) 468

26
Задание 46 № 296

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 3,72 г фосфора и 2,5 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 35 м2. Массовая доля в аммофосе составляет 59,64%.


27
Задание 47 № 297

К раствору серной кислоты массой 196 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 7,84 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.


28
Задание 48 № 298

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ  (г.) + (г.) =  (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 400 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 19%. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.


29
Задание 9 № 309

Гидрокарбонат натрия массой 13,86 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 320 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 350,0
2) 338,3
3) 326,6
4) 311,0

30
Задание 19 № 319

Массовая доля кислорода в оксиде металла равна 15,4%. Для металла справедливы утверждения:

 

а) является щёлочно-земельным металлом

б) вступает в реакцию замещения с водой (20 °С)

в) получают электролизом водного раствора галогенида

г) образует гидрид при нагревании с водородом

1) а, б, г
2) а, б
3) а, б, в
4) в, г

31
Задание 22 № 322

Для получения раствора с массовой долей хлороводорода 5% к воде прилили соляную кислоту массой 130 г с массовой долей хлороводорода 20%. Объём (см3) воды ( г/см3), использованной для разбавления соляной кислоты, равен:

1) 280
2) 390
3) 398
4) 403

32
Задание 46 № 346

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,86 г фосфора и 2,3 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля в аммофосе составляет 59,64%.


33
Задание 47 № 347

К раствору серной кислоты массой 224 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,2 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.


34
Задание 48 № 348

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ (г.) + (г.) =  (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 150 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 15 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.


35
Задание 9 № 359

Карбонат калия массой 12,42 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 250 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 262,33
2) 262,42
3) 262,51
4) 258,46

36
Задание 19 № 369

Массовая доля металла в его оксиде равна 84,6%. Для металла справедливы утверждения:

 

а) относится к щелочно-земельным металлам;

б) гидроксид реагирует с кислотами и некоторыми гидроксидами металлов;

в) получают электролизом расплавленного галогенида;

г) является питательным элементом для растений.

1) а, б
2) а, б, в
3) в, г
4) б, г

37
Задание 22 № 372

Для получения раствора с массовой долей йодоводорода 5% к воде прилили йодоводородную кислоту массой 190 г с массовой долей йодоводорода 16%. Объём (см3) воды ( г/см3), использованной для разбавления йодоводородной кислоты, равен:

1) 286
2) 354
3) 418
4) 532

38
Задание 46 № 396

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 5,58 г фосфора и 4,1 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 35 м2. Массовая доля в аммофосе составляет 59,64%.


39
Задание 47 № 397

К раствору серной кислоты массой 140 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 7,0 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.


40
Задание 48 № 398

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ (г.) + (г.) =  (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 300 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 11 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.


41
Задание 26 № 426

К раствору азотной кислоты, масса в котором равна 40,32 г, добавили избыток гидрокарбоната калия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 77%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 14
2) 13
3) 12
4) 11

42
Задание 46 № 446

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.


43
Задание 49 № 449

Цинковую пластинку массой 40 г опустили в раствор нитрата ртути(II) массой 320 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась равной 5,58 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.


44
Задание 19 № 469

Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):

1)
2)
3)
4)

45
Задание 39 № 489

Простое вещество А в обычных условиях имеет твердое агрегатное состояние и черный цвет. Его атомы входят в состав всех органических веществ. При сжигании А в избытке кислорода получили газообразное (н. у.) вещество Б. Избыток Б пропустили через известковую воду. Выпавший первоначально осадок В растворился, и образовался раствор вещества Г, которое обусловливает временную жесткость воды. При нагревании Г образуется несколько продуктов, среди которых газ Б и бесцветная жидкость Д. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ B и Д.


46
Задание 44 № 494

Для растворения смеси оксидов и массой 10 г необходимо 70 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.


47
Задание 45 № 495

При упаривании раствора исходной массой 240 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,2 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 20 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 20%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.


48
Задание 50 № 500

Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 60% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 58% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.


49
Задание 19 № 519

Массовая доля металла в оксиде равна 36,0%. Для этого металла справедливо утверждение:

1) оксид и гидроксид реагируют как с кислотами, так и со щелочами
2) образует несколько оксидов
3) катион входит в состав гемоглобина крови
4) гидроксид хорошо растворим в воде

50
Задание 26 № 526

Для подкормки растений на 1м2 почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 7,8 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.

1) 3100
2) 2960
3) 2820
4) 2800

51
Задание 44 № 544

K раствору сульфата меди(II) массой 600 г с массовой долей 4% добавили медный купорос массой 55 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.


52
Задание 46 № 546

К раствору серной кислоты массой 147 г с массовой долей 25% прибавили раствор иодида бария массой 120 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) в добавленном растворе.


53
Задание 9 № 559

Массовая доля цинка в фосфате цинка:

1) меньше 0,45
2) равна 0,49
3) больше массовой доли кислорода в 1,52 раза
4) больше массовой доли фосфора в 2,1 раза

54
Задание 21 № 571

В результате полного окисления железа кислородом воздуха в соответствии с термохимическим уравнением

 

 

получен оксид железа(III) массой 64 г. Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 179
2) 265
3) 303
4) 329

55
Задание 46 № 596

При прокаливании очищенного мела массой 220 кг получили 117 кг негашеной извести. Определите выход (%) продукта реакции.


56
Задание 47 № 597

Для анализа смеси, состоящей из и провели следующие операции. Навеску смеси массой 3,50 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 68,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 6,48 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.


57
Задание 48 № 598

В результате полного восстановления оксида меди(II) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,7 моль и массой 63,6 г. Рассчитайте массу (г) образовавшейся при этом меди.


58
Задание 22 № 622

Смесь азота и кислорода объёмом (н.у.) 400 см3 пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твёрдого вещества при этом увеличилась на 0,545 г. Укажите плотность (г/дм3, н.у.) исходной смеси азота с кислородом:

1) 1,251
2) 1,363
3) 1,636
4) 2,383

59
Задание 25 № 625

Какая масса (г) меди должна прореагировать с серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объём, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на железо массой 0,168 г? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,192
2) 0,147
3) 0,200
4) 0,188

60
Задание 33 № 633

Для полного сжигания 1,204 · 1023 молекул метилбензола потребуется кислород объёмом (дм3, н.у.):

1) 60,05
2) 55,12
3) 50,43
4) 40,32

61
Задание 19 № 669

Массовая доля металла в оксиде MeO равна 60,0%. Для этого металла справедливо утверждение:

1) катионы обусловливают жесткость воды
2) НЕ вытесняет серебро из его солей
3) оксид реагирует со щелочами
4) гидроксид при нагревании НЕ разлагается на оксиды

62
Задание 26 № 676

Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 11,7 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.

1) 3500
2) 3430
3) 3230
4) 3000

63
Задание 44 № 694

К раствору сульфата меди (II) массой 400 г с массовой долей CuSO4 8%добавили медный купорос массой 40 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.


64
Задание 46 № 696

К раствору серной кислоты массой 220 г с массовой долей H2SO4 15% прибавили раствор иодида бария массой 80 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) BaI2 в добавленном растворе.


65
Задание 26 № 776

К раствору азотной кислоты, масса в котором равна 34,3 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 77%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 20
2) 12
3) 10
4) 16

66
Задание 44 № 794

Сгорание водорода и аммиака протекает согласно термохимическим уравнениям:

 

 

Рассчитайте количество теплоты (кДж), которое выделится при сгорании смеси водорода и аммиака массой 5,52 г, взятых в мольном отношении 3 : 1 соответственно.


67
Задание 46 № 796

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия, составила 1066 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.


68
Задание 49 № 799

Цинковую пластинку массой 27 г опустили в раствор массой 665.6 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 1,94 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.


69
Задание 26 № 826

К раствору азотной кислоты, масса в котором равна 73,5 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 77%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 44
2) 16
3) 22
4) 13

70
Задание 44 № 844

Сгорание водорода и аммиака протекает согласно термохимическим уравнениям:

 

 

Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании смеси водорода и метана массой 16.4 г, взятых в мольном отношении 3 : 2 соответственно.


71
Задание 46 № 846

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 1782 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.


72
Задание 49 № 849

Цинковую пластинку массой 22 г опустили в раствор массой 250 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 5,2 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.


73
Задание 26 № 876

К раствору азотной кислоты, масса в котором равна 42, 14 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 83%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 6
2) 23
3) 12
4) 8

74
Задание 46 № 896

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия, составила 1476 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.


75
Задание 49 № 899

Цинковую пластинку массой 30 г опустили в раствор массой 332.8 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 0,97 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.


76
Задание 26 № 926

К раствору азотной кислоты, масса в котором равна 28,35 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 70%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 7
2) 4
3) 5
4) 6

77
Задание 46 № 946

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 2772 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.


78
Задание 49 № 949

Свинцовую пластинку массой 70 г опустили в раствор нитрата меди(II) массой 380 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля нитрата меди в растворе оказалась равной 4,3 %. Вычислите, насколько процентов уменьшилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.


79
Задание 47 № 997

К раствору медного купороса массой 24 г с массовой Долей сульфата меди(II) 9% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов в растворе в семь раз больше, чем Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.


80
Задание 26 № 1076

Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 11,2 г и калий массой 6,24 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2 .

1) 3790
2) 3860
3) 4176
4) 4200

81
Задание 44 № 1094

К раствору сульфата меди(II) массой 400 г с массовой долей 6% добавили медный купорос массой 75 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю(%) соли в полученном растворе.


82
Задание 46 № 1096

К раствору серной кислоты массой 120 г с массовой долей 10% прибавили раствор иодида бария массой 40 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 5%. Рассчитайте массовую долю (%) в добавленном растворе.


83
Задание 22 № 1122

Смесь азота и кислорода объемом (н. у.) 250 см3 пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,346 г. Укажите значение молярной массы (г/моль) исходной смеси азота с кислородом:

1) 31,0
2) 30,5
3) 29,5
4) 29,0

84
Задание 23 № 1123

Масса (г) фосфорсодержащего продукта реакции фосфата кальция количеством 0,5 моль с фосфорной кислотой химическим количеством 2 моль при выходе 100% равна:

1) 157
2) 112
3) 224
4) 351

85
Задание 25 № 1125

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,405 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,250
2) 0,405
3) 0,951
4) 1,440

86
Задание 47 № 1147

К раствору медного купороса массой 32 г с массовой Долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов в растворе в девять раз больше, чем Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.


87
Задание 19 № 1169

Массовая доля металла в оксиде равна 71,43%. Для этого металла справедливо утверждение:

1) относится к щелочным металлам
2) катионы осаждаются из раствора фторидом серебра
3) при комнатной температуре (20 °С) реагирует с углеродом
4) простое вещество получают восстановлением оксида с помощью водорода

88
Задание 26 № 1176

Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 6,24 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.

1) 2600
2) 2576
3) 2500
4) 2430

89
Задание 44 № 1194

К раствору сульфата меди(II) массой 800 г с массовой долей 7% добавили медный купорос массой 80 г и персмешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.


90
Задание 46 № 1196

К раствору серной кислоты массой 280 г с массовой долей 15% прибавили раствор иодида бария массой 120 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 7%. Рассчитайте массовую долю (%) в добавленном растворе.


91
Задание 22 № 1222

Смесь азота и кислорода объемом (н. у.) 400 см3 пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,5625 г. Укажите значение молярной массы (г/моль) исходной смеси азота с кислородом:

1) 31,5
2) 30,5
3) 29,5
4) 28,5

92
Задание 25 № 1225

Какая масса (г) алюминия должна прореагировать с разбавленной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на медь массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,192
2) 0,012
3) 0,015
4) 0,088

93
Задание 47 № 1247

К раствору медного купороса массой 48 г с массовой Долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов в растворе в девять раз больше, чем Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.


94
Задание 19 № 1269

Массовая доля металла в оксиде равна 60,0%. Для этого металла справедливо утверждение:

1) оксид вступает в реакцию замещения с водой
2) НЕ вытесняет медь из ее солей
3) катионы обусловливают жесткость воды
4) в промышленности его получают восстановлением оксида с помощью водорода

95
Задание 26 № 1276

Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 11,2 г и калий массой 11,7 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.

1) 5200
2) 5030
3) 5600
4) 5640

96
Задание 44 № 1294

К раствору сульфата меди(II) массой 300 г с массовой долей 8% добавили медный купорос массой 80 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.


97
Задание 46 № 1296

К раствору серной кислоты массой 300 г с массовой долей 16% прибавили раствор иодида бария массой 100 г. При этом массовая доля серной кислоты растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) в добавленном растворе.


98
Задание 22 № 1322

Смесь азота и кислорода объемом (н. у.) 300 см3 пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,408 г. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:

1) 1,36
2) 1,29
3) 2,38
4) 1,25

99
Задание 23 № 1323

Масса (г) фосфорсодержащего продукта реакции фосфата кальция количеством 1 моль с фосфорной кислотой химическим количеством 1 моль при выходе 100% равна:

1) 136
2) 294
3) 408
4) 204

100
Задание 25 № 1325

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на железо массой 0,200 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,128
2) 0,175
3) 0,200
4) 0,229

101
Задание 47 № 1347

К раствору медного купороса массой 48 г с массовой Долей сульфата меди(II) 5% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов в растворе в семь раз больше, чем Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.


102
Задание 9 № 1359

Массовая доля кислорода в карбонате аммония:

1) больше массовой доли углерода в 3 раза
2) равна сумме массовых долей азота и углерода
3) больше массовой доли азота
4) меньше 0,5

103
Задание 21 № 1371

В результате гидратации оксида серы(VI) в соответствии с термохимическим уравнением

 

 

получена серная кислота массой 68,6 г. Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 91
2) 78
3) 53
4) 27

104
Задание 46 № 1396

При прокаливании очищенного мела массой 320 кг получили 155,9 кг негашеной извести. Определите выход (%) продукта реакции.


105
Задание 47 № 1397

Для анализа смеси, состоящей из и провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,00 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей 20%. Выпавший осадок отфильтровали , промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 3,70 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.


106
Задание 48 № 1398

В результате полного восстановления оксида железа(III) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,1 моль и массой 43,6 г. Рассчитайте массу (г) образовавшегося при этом железа.


107
Задание 19 № 1419

Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):

1)
2)
3)
4)

108
Задание 44 № 1444

Для растворения смеси оксидов и массой 11 г необходимо 140 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 14%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.


109
Задание 45 № 1445

При упаривании раствора исходной массой 420 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,5 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 20 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 18%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.


110
Задание 50 № 1450

Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 65% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 60% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.


111
Задание 19 № 1469

Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):

1)
2)
3)
4)

112
Задание 39 № 1489

Газообразное (н. у.) вещество А образуется в атмосфере при грозовых разрядах. Его также получают в промышленности окислением аммиака кислородом на платиновом катализаторе. На воздухе А легко окисляется кислородом с образованием бурого газа Б, который в присутствии кислорода хорошо растворяется в воде с образованием бесцветной жидкости В. Раствор В окрашивает лакмус в красный цвет. При взаимодействии розовато-красного металла Г с концентрированным раствором В образуется газ Б и раствор вещества Д, имеющий голубую окраску. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Д.


113
Задание 44 № 1494

Для растворения смеси оксидов и массой 8 г необходимо 56 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.


114
Задание 45 № 1495

При упаривании раствора исходной массой 250 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 40 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 30%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.


115
Задание 50 № 1500

Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 70% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 58% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.


116
Задание 19 № 1519

Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):

1)
2)
3)
4)

117
Задание 39 № 1539

Красный фосфор сожгли в избытке кислорода. В результате образовалось твердое при обычных условиях вещество А белого цвета, энергично поглощающее пары воды из воздуха. При растворении А в избытке воды получили раствор вещества Б, который окрашивает лакмус в красный цвет и взаимодействует с цинком с выделением газа В. Раствор Б нейтрализовали гидроксидом натрия и к образовавшемуся раствору соли Г добавили несколько каnель раствора нитрата серебра(I). В результате получили осадок Д желтого цвета. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Д.


118
Задание 44 № 1544

Для растворения смеси оксидов и массой 7 г необходимо 70 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 14%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.


119
Задание 45 № 1545

При упаривании раствора исходной массой 450 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,5 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 10 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 25%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.


120
Задание 50 № 1550

Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 70% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 68% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.


121
Задание 19 № 1569

Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):

1)
2)
3)
4)

122
Задание 39 № 1589

Твердый при обычных условиях нерастворимый в воде оксид А широко применяется в строительстве и является сырьем для получения стекла. При сплавлении А с карбонатом натрия получили твердое хорошо растворимое в воде вещество Б и газ (н. у.) В. Соль Б можно получить также при сплавлении А с оксидом натрия. При пропускании избытка В через раствор гидроксида кальция выпал белый осадок Г, который затем растворился с образованием раствора вещества Д, обусловливающего временную жесткость воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Д.


123
Задание 44 № 1594

Для растворения смеси оксидов и массой 22 г необходимо 175 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.


124
Задание 45 № 1595

При упаривании раствора исходной массой 280 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 16 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 12,5%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.


125
Задание 50 № 1600

Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 80% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 76% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.


126
Задание 9 № 1609

Массовая доля фосфора в фосфате кальция:

1) больше массовой доли кислорода
2) больше массовой доли кальция
3) равна 0,1
4) равна 0,2

127
Задание 21 № 1621

В результате взаимодействия водорода с фтором в соответствии с термохимическим уравнением

 

 

получен фтороводород массой 32 г. Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 163
2) 218
3) 436
4) 521

128
Задание 46 № 1646

Из азота объемом (н. у.) 156,8 м3 через ряд последовательных превращений получили азотную кислоту массой 785 кг. Определите выход (%) конечного продукта реакций.


129
Задание 47 № 1647

Для анализа смеси, состоящей из и провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,23 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 3,80 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.


130
Задание 48 № 1648

В результате полного восстановления оксида железа(III) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,2 моль и массой 35,7 г. Рассчитайте массу (г) образовавшегося при этом железа.


131
Задание 9 № 1659

Массовая доля серы в сульфате железа(III):

1) больше массовой доли железа
2) равна 0,24
3) меньше, чем в сульфате железа(II)
4) больше 0,3

132
Задание 21 № 1671

Алюминий массой 18,9 г сгорел в хлоре в соответствии с термохимическим уравнением

 

 

Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 488
2) 354
3) 312
4) 256

133
Задание 46 № 1696

В результате превращения пирита массой 97,8 т через ряд последовательных превращений получили серную кислоту массой 136 т. Определите выход (%) конечного продукта реакций.


134
Задание 47 № 1697

Для анализа смеси, состоящей из и провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,10 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 3,80 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.


135
Задание 48 № 1698

В результате полного восстановления оксида свинца(II) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 6 моль и массой 232 г. Рассчитайте массу (г) образовавшегося при этом свинца.


136
Задание 9 № 1709

Массовая доля кислорода в нитрате алюминия:

1) меньше суммы массовых долей алюминия и азота
2) больше массовой доли азота в 4 раза
3) больше, чем в нитрате железа(III)
4) равна 0,65

137
Задание 21 № 1721

Железо массой 44 г окислили в избытке кислорода в соответствии с термохимическим уравнением

 

 

Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 118
2) 163
3) 278
4) 324

138
Задание 46 № 1746

При электролизе воды массой 130 кг получили водород объемом 144 м3 (н. у.). Определите выход (%) продукта реакции.


139
Задание 47 № 1747

Для анализа смеси, состоящей из и провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,23 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 4,20 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.


140
Задание 48 № 1748

В результате полного восстановления оксида меди(II) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 2 моль и массой 80 г. Рассчитайте массу (г) образовавшейся при этом меди.


141
Задание 9 № 1759

Укажите формулу основного оксида:

1)
2)
3)
4)

142
Задание 21 № 1771

Образование из простых веществ протекает по термохимическому уравнению . При разрыве связей в молекулах количеством 1моль поглощается 945кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах количеством 1моль выделяется 627кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах количеством 1моль:

1) 498
2) 309
3) 249
4) 120

143
Задание 46 № 1796

В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

- растворы из пробирок 2 и 3 нейтрализуют друг друга;

- при добавлении хлора в пробирку 1 образуется красно-коричневая жидкость (н. у.);

- при смешивании содержимого пробирок 2 и 4 выпадает осадок, который растворяется как в кислотах, так и в щелочах.

Установите соответствие между названием вещества и номером пробирки, в котором находится раствор данного вещества.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например, А1Б4В3Г2.


144
Задание 47 № 1797

Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, ) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%,). Для консервирования овощей требуется 225см3 уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см3) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.


145
Задание 48 № 1798

Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ Б и Д,образовавшихся в результате следующих превращений:

 


146
Задание 9 № 1809

Укажите формулу основного оксида:

1)
2)
3)
4)

147
Задание 21 № 1821

Образование из простых веществ протекает по термохимическому уравнению . При разрыве связей в молекулах количеством 1моль поглощается 436кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах количеством 1моль выделяется 298кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах количеством 1моль:

1) 147
2) 151
3) 165
4) 169

148
Задание 46 № 1846

В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

- раствор из пробирки 2 нейтрализуется раствором из пробирки 3;

- растворы из пробирок 1 и 2 реагируют между собой с образованием осадка, который растворяется как в кислотах, так и в щелочах;

- при добавлении к содержимому пробирки 3 вещества из пробирки 4 выделяется бесцветный газ.

Установите соответствие между названием вещества и номером пробирки, в котором находится раствор данного вещества.

 

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например, А1Б4В3Г2.


149
Задание 47 № 1847

Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, ) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%,). Для консервирования овощей требуется 250см3 уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см3) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.


150
Задание 48 № 1848

Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ Б и Д,образовавшихся в результате следующих превращений:

 


151
Задание 9 № 1859

Укажите формулу кислотного оксида:

1)
2)
3)
4)

152
Задание 21 № 1871

Образование из простых веществ протекает по термохимическому уравнению . При разрыве связей в молекулах количеством 1моль поглощается 436кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах количеством 1моль выделяется 569кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах количеством 1моль:

1) 338
2) 318
3) 169
4) 159

153
Задание 46 № 1896

В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

- растворы из пробирок 3 и 4 нейтрализуют друг друга, способны растворять оксид и гидроксид цинка;

- растворы из пробирок 1 и 2 реагируют между собой с образованием осадка, который растворяется с выделением бесцветного газа (н.у.) при добавлении содержимого пробирки 4;

- при взаимодействии веществ из пробирок 2 и 4 выделяется бесцветный газ (н.у.).

Установите соответствие между названием вещества и номером пробирки, в котором находится раствор данного вещества.

 

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например, А1Б4В3Г2.


154
Задание 47 № 1897

Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, ) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%,). Для консервирования овощей требуется 275см3 уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см3) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.


155
Задание 48 № 1898

Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ Б и Д,образовавшихся в результате следующих превращений:

 


Пройти тестирование по этим заданиям