Вариант № 9703

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.


Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.


Версия для печати и копирования в MS Word
Время
Прошло 0:00:00
Осталось 2:30:00
1
Задание 1 № 2432

Укажите формулу галогена:




2
Задание 2 № 752

Заряд ядра атома хлора равен:




3
Задание 3 № 1353

Элемент, атом которого в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 1$s в степени 2 2s в степени 2 2p в степени 6 3s в степени 2 3p в степени 1 , находится в группе:




4
Задание 4 № 1504

Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии 1$s в степени 2 2s в степени 2 2p в степени 6 3s в степени 2 3p в степени 4 Этому элементу в периодической системе соответствуют группа и номер периода:




5
Задание 5 № 1805

Ковалентная связь имеется во всех веществах ряда:




6
Задание 6 № 2006

Укажите формулу вещества, в котором хлор проявляет высшую степень окисления:




7
Задание 7 № 1557

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указанного в скобках.

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА
ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

1 — CO (C)

2 — Br_2$ (Br)

3 — H_2$SO_3$ (S)

 

а — +2

б — +4

в — +6

г — 0

д — −1




8
Задание 8 № 2439

Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих кальций примесей. Масса кальция в 100 г фосфорита равна 30 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет:




9
Задание 9 № 2440

Как с водой, так и с оксидом азота(V) реагирует (20 °С) оксид:




10
Задание 10 № 1710

Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:




11
Задание 11 № 2442

Бескислородная кислота образуется в результате химического превращения (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):




12
Задание 12 № 1362

Основания образуются в результате превращений:

 

а — MgCl_2$ плюс KOH \reactrarrow{0pt}{1 cm}{}{}

б — Al_2$O_3$ плюс NaOH плюс H_2$O \reactrarrow{0pt}{1 cm}{}{}

в — Na плюс H_2$O \reactrarrow{0pt}{1 cm}{}{}

г — ZnCl_2$ плюс NaOH (изб.) \reactrarrow{0pt}{1 cm}{}{}




13
Задание 13 № 1263

Укажите верное утверждение:




14
Задание 14 № 2445

Выберите утверждения, верно характеризующие бром:

а) НЕ реагирует с кислородом;

б) реагирует с хлороводородом;

в) при н. у. бесцветная жидкость;

г) с водородом образует кислоту, более сильную, чем фтороводородная;

д) в водном растворе бромид-ионы можно обнаружить с помощью фторида серебра(I).




15
Задание 15 № 765

При комнатной температуре с водой реагирует вещество:




16
Задание 16 № 916

Углекислый газ образуется в результате реакции, схема которой:




17
Задание 17 № 2448

Минеральное удобрение, формула которого Ca(NO_3$)_2$, имеет название:




18
Задание 18 № 1368

Цинковую пластинку погрузили в разбавленный водный раствор, в результате чего масса пластинки увеличилась. В исходном растворе находилось вещество:




19
Задание 19 № 1419

Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):




20
Задание 20 № 1520

Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:

 

а — H_2$O, $t

б — H_2$SO_4$ (конц.)

в — H_2$SO_4$ (разб.)

г — Ba(OH)_2, t




21
Задание 21 № 2452

В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 20,4 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения ванадия из оксида ванадия(V), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 90 % масса (г) полученного ванадия составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):




22
Задание 22 № 1772

Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме KMnO_4$ плюс SO_2$ плюс H_2$O = MnSO_4$ плюс K_2$SO_4$ плюс H_2$SO_4$, равна:




23
Задание 23 № 1473

Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами Pb в степени 2 плюс $, OH в степени м инус $, H в степени п люс $, SO_3 в степени 2 минус равно:




24
Задание 24 № 24

Литий количеством 0,5 моль растворили в воде массой 50 г. Для полученного раствора справедливы утверждения:

 

а) масса составляет 53 г

б) содержит ионы гидроксония

в) число анионов равно числу катионов

г) проводит электрический ток




25
Задание 25 № 1525

В пробирку с чистой водой добавили каплю раствора фенолфталеина, а затем несколько капель раствора гидроксида лития. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:




26
Задание 26 № 26

Количество молекул в порции белого фосфора (Р_4) равно 0,3 моль. В реакции данной порции вещества с избытком магния число электронов, переходящих от магния к фосфору, равно:




27
Задание 27 № 2027

Модель молекулы муравьиной кислоты изображена на рисунке:




28
Задание 28 № 28

Соединения с общей формулой C$_n$H$_{2n плюс 2} НЕ вступают в реакции:




29
Задание 29 № 579

Выберите вещества, которые в указанных условиях реагируют с бензолом:

 

а — Cl_2$ / AlCl_3

б — HNO_3$ (конц.) / H_2$SO_4$ (конц.), $t

в — Br_2$ / CCl_4

г — CO (20 в степени circ$C)




30
Задание 30 № 780

Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции полного сгорания изобутана равна:




31
Задание 31 № 581

Число структурных изомеров среди спиртов состава C_5$H_{11}$ОН, которые можно окислить до соответствующих карбоновых кислот состава C_5$H_{10}$O_2, равно:




32
Задание 32 № 1332

При неполном гидрировании пропина (в молекуле исходного вещества разрывается только одна л-связь) образуется углеводород, химическая формула которого:




33
Задание 33 № 1483

Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:




34
Задание 34 № 1384

При полном щелочном гидролизе триглицерида получен стеарат натрия. Укажите формулу триглицерида:

 




35
Задание 35 № 85

Органическое вещество X2, полученное в результате превращений

 

C$_2$H$_5$CHO \reactrarrow{0pt}{3 cm}{Ag$_2$O / NH_3, t}{} X$_1$ \reactrarrow{0pt}{3 cm}{CH$_3$OH / H в степени п люс , t}{} X_2,

 

гидролизовали избытком раствора гидроксида натрия. Продуктами гидролиза являются:




36
Задание 36 № 1386

Амин, структурная формула которого представлена на рисунке:

 

а — является вторичным

б — является первичным

в — НЕ изменяет окраску раствора фенолфталеина

г — имеет название этанамин




37
Задание 37 № 37

Число пептидных связей в составе полипептида

равно:




38
Задание 38 № 1538

Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 6480. Степень полимеризации равна:




39
Задание 39 № 1489

Газообразное (н. у.) вещество А образуется в атмосфере при грозовых разрядах. Его также получают в промышленности окислением аммиака кислородом на платиновом катализаторе. На воздухе А легко окисляется кислородом с образованием бурого газа Б, который в присутствии кислорода хорошо растворяется в воде с образованием бесцветной жидкости В. Раствор В окрашивает лакмус в красный цвет. При взаимодействии розовато-красного металла Г с концентрированным раствором В образуется газ Б и раствор вещества Д, имеющий голубую окраску. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Д.


Ответ:

40
Задание 40 № 790

Укажите реагент, с помощью которого можно качественно отличить раствор глюкозы от раствора глицерина:

 

1) раствор гидроксида натрия

2) раствор хлорида натрия

3) раствор сульфата натрия

4) аммиачный раствор оксида серебра(I)


Ответ:

41
Задание 41 № 1541

Для получения веществ по указанной схеме превращений

 

NaBrBr_2HBrCaBr_2CaCl_2

 

выберите реагенты из предложенных:

 

1 — HCl

2 — H_2

3 — Cl_2

4 — CaCl_2

5 — CaO

 

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент может использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.


Ответ:

42
Задание 42 № 1442

Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравнении химической реакции, схема которой

 

CrCl_3$ плюс Cl_2$ плюс KOH\reactrarrow{0pt}{0.5 cm}{}{}K_2$CrO_4$ плюс KCl плюс H_2$O

 


Ответ:

43
Задание 43 № 43

Найдите сумму молярных масс (г/моль) простого вещества Б и калийсодержащего вещества Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме (В имеет молекулярное строение):

 

CuS \reactrarrow{0pt}{2cm}{O$_2$, t}{} A \reactrarrow{0pt}{2cm}{CH$_3$OH, t}{} Б \reactrarrow{0pt}{2,5cm}{H$_2$SO$_4$(конц)}{} В \reactrarrow{0pt}{3cm}{KOH(разб, изб)}{} Г \reactrarrow{0pt}{1,5cm}{SO$_2$}{} Д.

 


Ответ:

44
Задание 44 № 1594

Для растворения смеси оксидов Fe_2$O_3 и FeO массой 22 г необходимо 175 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.


Ответ:

45
Задание 45 № 1645

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 2 и 4 нейтрализуют друг друга, способны растворять цинк, его оксид и гидроксид;

— вещества из пробирок 1 и 4 реагируют между собой с образованием осадка, способного растворяться как в кислотах, так и в щелочах;

— содержимое пробирки 3 не реагирует с содержимым других пробирок и не изменяет окраску индикаторов.

Установите соответствие между содержимым пробирки и ее номером.

 

СОДЕРЖИМОЕ ПРОБИРКИ   № ПРОБИРКИ

А) хлорид натрия

Б) гидроксид калия

В) серная кислота

Г) нитрат алюминия

 

1

2

3

4

 

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1В3Г4.


Ответ:

46
Задание 46 № 446

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.


Ответ:

47
Задание 47 № 1697

Для анализа смеси, состоящей из NaCl и NaI, провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,10 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей AgNO_3 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 3,80 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.


Ответ:

48
Задание 48 № 1498

Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Б и Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме (вещество Д имеет немолекулярное строение)

 

C_2$H_6$ \reactrarrow{0pt}{2 cm}{Ni, $t}{ минус минус H_2} А \reactrarrow{0pt}{5 cm}{O_2$ / PdCl_2$, CuCl_2$, H_2$O}{} Б \reactrarrow{0pt}{3.5 cm}{KMnO_4$ / H_2$SO_4}{} В \reactrarrow{0pt}{4 cm}{C_3$H_7$OH / H_2$SO_4, t}{}

 

\reactrarrow{0pt}{1 cm}{}{} Г \reactrarrow{0pt}{2.5 cm}{NaOH / H_2$O}{} Д.

 


Ответ:

49
Задание 49 № 1549

При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озоне — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,952 дм3, состоящей из метана и озонированного кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды. Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде составляет 42% по объему.


Ответ:

50
Задание 50 № 1800

Для анализов смеси хлоридов натрия и аммония провели следующие операции. Навеску смеси массой 5г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 300г раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 2,8% и нагрели до полного удаления аммиака. В образовавшийся раствор добавили метиловый оранжевый, а затем акуратно прибавляли соляную кислоту, пока среда раствора не стала нейтральной. Объем израсходованной кислоты равен 150см3, концентрация HCl в кислоте 0,5моль/дм3. Вычислите массовую долю(%) хлорида аммония в исходной смеси.


Ответ:
Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.