Вариант № 9702

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.


Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.


Версия для печати и копирования в MS Word
Время
Прошло 0:00:00
Осталось 2:30:00
1
Задание 1 № 2230

Благородным газом является:




2
Задание 2 № 302

Заряд ядра химического элемента +23. Его относительная атомная масса равна:




3
Задание 3 № 2153

Один неспаренный электрон в основном состоянии содержит атом:




4
Задание 4 № 1554

Электронная конфигурация атома некоторого элемента в основном состоянии 1$s в степени 2 2s в степени 2 2p в степени 1 . Этому элементу в периодической системе соответствуют группа и номер периода:




5
Задание 5 № 505

В порции вещества, формула которого СО, содержится 1 моль атомов углерода. Укажите объем (дм3) порции при н. y.




6
Задание 6 № 1906

Укажите формулу вещества, в котором сера проявляет низшую степень окисления:




7
Задание 7 № 2438

С помощью установки (см. рисунок) можно разделить смесь:




8
Задание 8 № 1708

С помощью прибора, указанного на рисунке, способом вытеснения воды можно с минимальными потерями собрать газ:




9
Задание 9 № 909

Укажите правильное утверждение относительно азота и фосфора:




10
Задание 10 № 1460

Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:




11
Задание 11 № 1111

Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства проявляет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном состоянии:




12
Задание 12 № 612

Укажите верные(-ое) утверждения(-е) относительно ряда элементов N, S, Br:

а) все элементы ряда относятся к халькогенам;

б) степени окисления в водородных соединениях равны соответственно -3, -2, -1;

в) все элементы находятся в одном периоде;

г) количество электронов на внешнем слое в основном состоянии увеличивается от 5 до 7.




13
Задание 13 № 2444

Водород можно получить и собрать с помощью установки, представленной на рисунке:




14
Задание 14 № 1564

Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:




15
Задание 15 № 1365

Выберите ряд реагентов, которые в указанном порядке можно использовать при осуществлении превращений по схеме Br_2MgBr_2NH_4$BrAgBr (электролиты взяты в виде водных растворов):




16
Задание 16 № 1466

Правая часть уравнения реакции вещества X с гидроксидом калия имеет вид: ... = NH$_3$ плюс H$_2$O плюс KI. Молярная масса (г/моль) вещества X равна:




17
Задание 17 № 2298

В свежеоштукатуренных зданиях гашёная известь в реакции с углекислым газом превращается в:




18
Задание 18 № 1118

Укажите ряд, во всех веществах которого имеется ионная связь:




19
Задание 19 № 2450

В каждый из пяти стаканов, наполненных разбавленными водными растворами, поместили по медной монете. Масса монеты увеличилась в стакане с раствором:




20
Задание 20 № 2451

Выберите утверждения, верно характеризующие барий:

а) при комнатной температуре вступает в реакцию замещения с водой;

б) при пропускании через раствор его гидроксида небольшого количества углекислого газа выпадает осадок;

в) в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата свинца(II);

г) можно получить восстановлением его оксида водородом.




21
Задание 21 № 871

Укажите число возможных попарных взаимодействий между веществами HI, HBr, Cl_2, $H_2 (электролиты взяты в виде водных растворов; возможность химической реакции веществ с растворителем НЕ учитывайте):




22
Задание 22 № 2453

Для равновесной системы

С_2$Н_4$ (г) плюс Н_2$ (г) $\Equilibarrow$ С_2$Н_6$ (г) плюс Q

верно:

а) понижение температуры приводит к смещению равновесия влево;

б) повышение температуры способствует увеличению скорости прямой реакции;

в) добавление водорода способствует протеканию прямой реакции;

г) понижение давления приводит к смещению равновесия в сторону исходных веществ.




23
Задание 23 № 873

В сосуде объемом 2 дм3 протекает реакция А$_2$ плюс B$_2$ \reactrarrow{0pt}{0.5 cm}{}{} 2АВ. Через 8 с после начала реакции образовалось вещество AB химическим количеством 4 моль. Средняя скорость (моль/дм3 · с) образования вещества AB равна




24
Задание 24 № 1524

Сокращенному ионному уравнению  H$ в степени п люс $ плюс OH$ в степени м инус $ = H$_2$O соответствует взаимодействие в водном растворе веществ:

 

а — HCl и KOH

б — HNO_3 и Mg(OH)_2

в — H_2$S и NaOH

г — H$_2$SO_4 и LiOH




25
Задание 25 № 1125

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,405 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.




26
Задание 26 № 2457

В ходе каталитического крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:




27
Задание 27 № 1577

К классу альдегидов относится вещество, название которого:




28
Задание 28 № 2459

Структурным изомером 2-метилпентадиена-1,3 является соединение, формула которого:




29
Задание 29 № 1379

Выберите вещества, которые в указанных условиях реагируют с бензолом:

 

а — KCl (p минус p)

б — Cl_2$ / FeCl_3

в — HCl (p минус p)

г — H_2$ / Ni, $t,p




30
Задание 30 № 2461

В отличие от метанола пропанол-1 вступает в реакцию:




31
Задание 31 № 1231

Укажите схему процесса изомеризации:




32
Задание 32 № 932

Веществу 2-метилпентановая кислота соответствует формула:




33
Задание 33 № 1933

Фенол образуется в реакции, схема которой:




34
Задание 34 № 2465

Мыло образуется в результате:




35
Задание 35 № 135

Укажите вещество, которое в указанных условиях реагирует с этаналем:




36
Задание 36 № 1236

Укажите коэффициент перед формулой щелочи в уравнении реакции взаимодействия сложного эфира c избытком раствора KOH:




37
Задание 37 № 1137

Для целлюлозы справедливо следующее:

 

а) относится к полисахаридам

б) массовая доля углерода такая же, как в сахарозе

в) подвергается гидролизу

г) молекулярная формула — C_6$H_{12}$OH




38
Задание 38 № 438

Для природного углевода, формула которого C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$, справедливо утверждение:




39
Задание 39 № 1439

Белый фосфор сожгли в избытке кислорода. В результате образовалось твердое при обычных условиях вещество А белого цвета, энергично поглощающее пары воды из воздуха. При растворении А в избытке воды получили раствор вещества Б, который окрашивает лакмус в красный цвет и взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с выделением газа В. Раствор Б нейтрализовали гидроксидом натрия и к образовавшемуся раствору соли Г добавили избыток Б. В результате получили соль Д, в формульной единице которой два атома водорода. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Д.


Ответ:

40
Задание 40 № 1790

Выберите утверждения, верно характеризующие олеиновую кислоту.

 

1В молекуле содержится НЕчетное число атомов углерода
2Молекула имеет строение
3При гидрировании образует кислоту
С17Н35СООН
4В реакции с бромом образует вещество, формула которого
СН3 – (СН2)7 – СНВr – (CH2)8 – СООН
5Остатки кислоты содержатся в животных жирах
6При взаимодействии с водным раствором гидроксида калия образуется соль С17Н33СООК и выделяется Н2.

 

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 245 .


Ответ:

41
Задание 41 № 1591

Для получения веществ по указанной схеме превращений

 

CaCO_3CaI_2CaBr_2NaBrNaNO_3

 

выберите реагенты из предложенных:

 

1 — HI

2 — NaNO_3

3 — Hg(NO_3)_2

4 — NaF

5 — Br_2

 

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент может использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.


Ответ:

42
Задание 42 № 792

В результате полного гидролиза дипептида, образованного 2-аминопропановой кислотой, в присутствии избытка соляной кислоты получили только одно вещество — соль аминокислоты массой 141.56 г. Вычислите массу (г) дипептида, подвергшегося гидролизу.


Ответ:

43
Задание 43 № 1743

Выберите утверждения, характеризующие водород:

 

1) не имеет запаха

2) молярная масса D_2 больше молярной массы Н_2

3) в реакции с литием выступает в роли восстановителя

4) в метане и гидриде кальция имеет степень окисления, равную −1

5) выделяется в виде газа при растворении меди в азотной кислоте

6) простое вещество может проявлять свойства окислителя

 

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 245.


Ответ:

44
Задание 44 № 1444

Для растворения смеси оксидов Fe_2$O_3 и FeO массой 11 г необходимо 140 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 14%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.


Ответ:

45
Задание 45 № 1695

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга, способны растворять алюминий, его оксид и гидроксид;

— содержимое пробирки 3 имеет голубую окраску и реагирует с веществом из пробирки 4 с образованием голубого осадка;

— вещества из пробирок 1 и 2 реагируют между собой с образованием белого студенистого осадка.

Установите соответствие между содержимым пробирки и ее номером.

 

СОДЕРЖИМОЕ ПРОБИРКИ   № ПРОБИРКИ

А) нитрат меди(II)

Б) гидроксид калия

В) соляная кислота

Г) силикат натрия

 

1

2

3

4

 

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1В3Г4.


Ответ:

46
Задание 46 № 1696

В результате превращения пирита (FeS_2) массой 97,8 т через ряд последовательных превращений получили серную кислоту массой 136 т. Определите выход (%) конечного продукта реакций.


Ответ:

47
Задание 47 № 2197

3,2 г сульфида металла IВ группы периодической системы, проявляющего в соединениях степени окисления +1 и +2, подвергли обжигу в избытке кислорода. При этом протекала реакция, после окончания которой масса твёрдого остатка не изменилась по сравнению с первоначальной. Для полного растворения твёрдого остатка потребовалось 13,4 см3 соляной кислоты (плотность 1,09 г/см3, массовая доля HCl 20 %). При охлаждении раствора выпало 3,42 г кристаллогидрата хлорида металла, а массовая доля соли в растворе снизилась до 18,7 %. Установите молярную массу (г/моль) кристаллогидрата.


Ответ:

48
Задание 48 № 1448

Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Б и Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме (вещества В и Д имеют немолекулярное строение)

 

HCHO \reactrarrow{0pt}{2 cm}{H_2$ / Ni, $t}{} А \reactrarrow{0pt}{4 cm}{CH_3$COOH/H_2$SO_4$, t}{} Б \reactrarrow{0pt}{3 cm}{NaOH/H_2$O}{} В \reactrarrow{0pt}{2 cm}{HBr (р минус р)}{}

 

\reactrarrow{0pt}{1 cm}{}{} Г \reactrarrow{0pt}{2.5 cm}{NH_3}{} Д.

 


Ответ:

49
Задание 49 № 1849

В результате поджигания смеси объемом (н.у.) 500дм3, состоящей из сероводорода, взятого в избытке, и кислорода, образовались сера и вода. После приведения полученной смеси к нормальным условиям в газообразном состоянии остался только сероводород объемом 200дм3. Рассчитайте объемную долю (%) кислорода в исходной смеси.


Ответ:

50
Задание 50 № 2481

Образец сплава никеля с оловом массой 18,48 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Вычислите массу (г) соли в конечном растворе. Ответ округлите до целых.


Ответ:
Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.