№№ заданий Пояснения Ответы Ключ Добавить инструкцию Критерии
PDF-версия PDF-версия (вертикальная) PDF-версия (крупный шрифт) PDF-версия (с большим полем) Версия для копирования в MS Word
Вариант № 5227

1.

Одноатомными молекулами (н. у.) образовано простое вещество:

1) водород
2) гелий
3) азот
4) бром
2.

Выберите химическое явление:

1) крекинг нефти;
2) отделение осадка сульфата бария от раствора при помощи фильтрования;
3) перегонка нефти;
4) плавление льда.
3.

Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов трех химических элементов, указаны в ряду:

1)
2)
3)
4)
4.

Согласно положению в периодической системе наибольшее значение электроотрицательности имеет химический элемент с порядковым номером:

1) 17
2) 15
3) 6
4) 4
5.

Ковалентная связь имеется во всех веществах ряда:

1)
2)
3)
4)
6.

Степень окисления −2 имеют атомы кислорода в соединении:

1)
2)
3)
4)
7.

Укажите ряд, в котором оба гидроксида можно получить растворением соответствующего металла в воде:

1)
2)
3)
4)
8.

С помощью прибора, указанного на рисунке, способом вытеснения воды можно с минимальными потерями собрать газ:

1)
2)
3)
4)
9.

Массовая доля кислорода в нитрате алюминия:

1) меньше суммы массовых долей алюминия и азота
2) больше массовой доли азота в 4 раза
3) больше, чем в нитрате железа(III)
4) равна 0,65
10.

Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:

1)
2)
3)
4)
11.

Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:

1) — это кислотный оксид
2) — это амфотерный гидроксид
3) — это несолеобразующий оксид
4) формула оксида хрома(III) —
12.

Добавлением разбавленной азотной кислоты в одну стадию можно осуществить превращение:

1)
2)
3)
4)
13.

Используя в качестве реагента только разбавленную серную кислоту, в одну стадию НЕВОЗМОЖНО осуществить превращение:

1)
2)
3)
4)
14.

Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):

 

а —

б —

в —

г —

1) а, б
2) б, в
3) a, г
4) в, г
15.

Число веществ из предложенных — которые реагируют (20 °С) с раствором сульфата натрия, равно:

1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
16.

Исходные концентрации веществ C и B, участвующих в одностадийной реакции C+B=D, равны соответственно 1,5 моль/дм3 и 2,47 моль/дм3. Через минуту после начала реакции концентрация вещества C снизилась до 0,75 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 · с) данной реакции и концентрация вещества B (моль/дм3) через минуту после начала реакции равны соответственно:

1) 0,0235 и 1,62
2) 0,0125 и 1,72
3) 0,0125 и 1,25
4) 0,0435 и 1,65
17.

Укажите соединение, которое может быть действующим компонентом средства для смягчения жесткой воды:

1)
2)
3)
4)
18.

Укажите правильное утверждение:

1) в ряду активности металлов их восстановительная способность слева направо уменьшается
2) калий НЕ растворяется в водных растворах щелочей
3) медь вытесняет цинк из водных растворов его солей
4) ртуть является тугоплавким металлом
19.

Укажите схемы процессов восстановления:

 

а)

б)

в)

г)

1) а, б
2) б, в
3) б, г
4) а, в
20.

Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:

 

а —

б —

в —

г —

1) а, в
2) а, г
3) а, б, в
4) б, в, г
21.

Укажите число возможных попарных взаимодействий между веществами (электролиты взяты в виде водных растворов; возможность химической реакции веществ с растворителем НЕ учитывайте):

1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
22.

О протекании химических процессов в водном растворе свидетельствует:

1) увеличение растворимости азота при повышении давления
2) усиление окраски раствора при увеличении концентрации в бромной воде
3) выделение теплоты при растворении в воде
4) выпадение кристаллов при охлаждении его насыщенного раствора
23.

В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм3 в значительных концентрациях могут находиться ионы:

 

а)

б)

в)

г)

1) а, в
2) б, в
3) б, г
4) в, г
24.

Имеется насыщенный водный раствор фторида бария. Осадок образуется при:

 

а — упаривании раствора и последующем охлаждении до первоначальной температуры

б — разбавлении раствора дистиллированной водой

в — добавлении в раствор твердого бария

г — добавлении в раствор твердого фторида калия

1) а, б
2) б, г
3) а, в, г
4) в
25.

К уменьшению водного раствора приведет:

1) пропускание через раствор щелочи углекислого газа
2) растворение в воде аммиака
3) разбавление водой соляной кислоты
4) растворение в воде оксида бария
26.

К раствору соляной кислоты, масса в котором равна 34,3 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 77%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 20
2) 12
3) 10
4) 16
27.

Модель молекулы этанола изображена на рисунке:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
28.

Укажите процесс, одним из продуктов которого является кислород:

1) растворение карбида алюминия в воде
2) взаимодействие кальция с водой
3) фотосинтез
4) разложение известняка
29.

Суммарное число атомов углерода и водорода равно 26 в молекуле алкана, название которого:

1) 2-метил-4-этилгексан
2) гептан
3) 2,2,4-триметилпентан
4) 3-этил гептан
30.

Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции полного сгорания гексана равна:

1) 9
2) 11
3) 17
4) 21
31.

В результате реакции

 

получен бромоводород количеством 0,7 моль. Масса (г) органического продукта Х составляет:

1) 92,4
2) 109,9
3) 165,2
4) 220,5
32.

К классу спиртов относится основной органический продукт превращений:

 

а —

б —

в —

г —

1) а, г
2) а, в
3) б, в
4) б, г
33.

Для полного сжигания 0,5 моль метилбензола потребуется кислород объемом (дм3, н. у.):

1) 120,0
2) 110,2
3) 100,8
4) 84,0
34.

Число веществ из предложенных — которые в указанных условиях способны превратить этаналь в этановую кислоту или её соли, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
35.

Верным утверждением относительно бензола является:

1) относится к гомологическому ряду веществ с общей формулой
2) практически НЕ растворяется в воде
3) имеет структурную формулу
4) газ (н.у.) с характерным запахом
36.

Укажите верное утверждение относительно сахарозы:

1) относится к НЕвосстанавливающим углеводам
2) применяется в производстве синтетических волокон
3) является изомером фруктозы
4) с иодом образует соединения темно-синего цвета
37.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного окисления глутаминовой кислоты кислородом равна:

1) 21
2) 25
3) 40
4) 65
38.

Число пептидных связей в молекуле

 

равно:

1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
39.

Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б молярной массой больше 31 г/моль. При окислении Б может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого окрашивает метилоранж в красный цвет. При взаимодействии В с магнием образуются горючий газ Г и вещество немолекулярного строения Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Д.

40.

Установите соответствие между органическим веществом и его изомером.

 

ОРГАНИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО   ИЗОМЕР

А) 2-метилпропанол-2

Б) гексен-1

В) пропадиен

Г) метилпропионат

 

1) бутановая кислота

2) бутанол-1

3) пропин

4) бутаналь

5) гексен-2

 

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1B3Г4.

41.

При окислении альдегида массой 8,8 г, содержащего одну альдегидную группу, избытком аммиачного раствора оксида серебра(I) образовалось серебро массой 43,2 г. Рассчитайте массу (г) полученной одноосновной кислоты.

42.

Для осуществления превращений по схеме

 

 

выберите реагенты из предложенных:

 

1 —

2 —

3 —

4 —

5 —

 

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один реагент может использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.

43.

Найдите сумму коэффициентов перед формулами сульфида калия и воды в уравнении реакции, схема которой

 

 

44.

Для получения веществ по схеме превращений

 

выберите реагенты из предложенных:

 

1)

2)

3)

4)

5)

6)

 

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же реагент может использоваться несколько раз или не использоваться вообще.

45.

Выберите верные утверждения:

 

1) температура кипения ниже, чем ;

2) валентность азота в равна его степени окисления;

3) при увеличении давления (путём уменьшения объёма системы) равновесие реакции синтеза аммиака из простых веществ смещается в сторону продукта реакции;

4) валентность азота в хлориде аммония равна IV, а степень окисления равна -3;

5) при взаимодействии с магнием азот выступает в роли восстановителя;

6) в отличие от азота для фосфора характерна валентность V.

 

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.

46.

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 5,58 г фосфора и 4,1 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 35 м2. Массовая доля в аммофосе составляет 59,64%.

47.

Найдите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащего вещества В и цинксодержащего вещества Д в схеме превращений:

 

 

48.

Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и суммой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.

 

СХЕМА РЕАКЦИИ   Сумма коэффициентов

А)

Б)

В)

Г)

 

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

5) 7

6) 12

 

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б3В5Г1.

49.

В реактор постоянного объёма поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 29% (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объём (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н.у.), необходимой для полного окисления

метана массой 12 г до углекислого газа и воды.

50.

К 25 дм3 смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 15 дм3 хлороводорода. После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0,8776. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при t = 20 °С, Р = 105 Па.)