Укажите символ химического элемента:

Укажите запись, соответствующую химическому элементу:

Формулы веществ, каждое из которых состоит из атомов трех химических элементов, указаны в ряду:

Электроотрицательность химических элементов строго возрастает в ряду:

Охарактеризуйте химическую связь в молекуле сероводорода:

а) ковалентная неполярная

б) ковалентная полярная

в) одинарная

г) двойная

Для осуществления превращения можно использовать вещество, формула которого:

Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого :

а) это угольная кислота;

б) это азотистая кислота;

в) это двухосновная кислота;

г) образует соли — нитраты.

Соль состава образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида натрия с оксидом, формула которого:

Массовая доля серы в сульфате железа(III):

Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:

Укажите верное утверждение:

Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

Укажите верное утверждение:

Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):

а —

б —

в —

г —

Выберите ряд реагентов, которые в указанном порядке можно использовать при осуществлении превращений по схеме → → → (электролиты взяты в виде водных растворов):

Исходные концентрации веществ А и В, участвующих в одностадийной реакции А + В = С, равны соответственно 0,68 моль/дм³ и 1,2 моль/дм³. Через 40 с после начала реакции концентрация вещества А снизилась до 0,28 моль/дм³. Средняя скорость (моль/дм³ · с) данной реакции и концентрация вещества В (моль/дм³) через 40 с после начала реакции равны соответственно:

При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось помутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:

а)

б)

в)

г)

При добавлении металла (20 °С) в водный раствор сульфата меди(II) выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла:

Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:

Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:

C изменением степени окисления кремния протекают реакции:

а)

б)

в)

г)

водного раствора увеличивается при:

В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм³ в значительных концентрациях могут находиться ионы:

а)

б)

в)

г)

Окислительно-восстановительной реакцией является реакция, схема которой:

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на железо массой 0,200 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

Укажите верное утверждение:

Модель молекулы этанола изображена на рисунке:

Для превращения верно (X - органическое вещество):

Выберите вещества, которые в указанных условиях реагируют с бензолом:

а —

б —

в —

г —

Дана схема превращений где Х и Y соответственно:

Укажите схему процесса изомеризации:

Как глицерин, так и глюкоза:

Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:

Строение карбоксильной группы верно отражено на рисунке:

Укажите верное утверждение относительно целлюлозы:

В реакции бутанамина-1 с избытком бромоводородной кислоты при 90%-м выходе продукта образовалась соль массой 499 г. Масса (г) исходного амина равна:

Дипептид образуется при взаимодействии 2-аминопропановой кислоты с веществом, название которого:

Относительная молекулярная масса одной макромолекулы полибутадиена составляет 48 600. Степень полимеризации равна:

Белый фосфор сожгли в избытке кислорода. В результате образовалось твердое при обычных условиях вещество А белого цвета, энергично поглощающее пары воды из воздуха. При растворении А в избытке воды получили раствор вещества Б, который окрашивает лакмус в красный цвет и взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с выделением газа В. Раствор Б нейтрализовали гидроксидом натрия и к образовавшемуся раствору соли Г добавили избыток Б. В результате получили соль Д, в формульной единице которой два атома водорода. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Д.

Выберите утверждения, характеризующие фенол.

1) молекулярная формула

2) жидкое вещество с характерным запахом (20 °С)

3) образуется при пропускании углекислого газа через водный раствор вещества, формула которого

4) смешивается с водой в любых отношениях (20 °С)

5) реагирует с бромной водой (20 °С)

6) в отличие от этанола реагирует с водными растворами щелочей

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 2346.

Для получения синтетического волокна лавсан провели реакцию поликонденсации между терефталевой кислотой количеством 2,25 моль и этиленгликолем. Схема реакции:

Среднее число остатков этиленгликоля в молекуле образовавшегося высокомолекулярного соединения равно 20. Рассчитайте массу (г) образовавшейся воды.

Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 1,96%. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смести алканов.

Соль А, известная под названием растворимое стекло, образована металлом группы IA. При пропускании избытка углекислого газа через водный раствор A образуется соль Б и плохо растворимая в воде кислота В. При нагревании В разлагается на воду и оксид Г. Сплавление Г с содой приводит к образованию исходной соли А и не имеющего запаха газообразного вещества Д. Найдите сумму молярных масс(г/моль) веществ Б, Г, Д.

Определите степень полимеризации вещества Г, имеющего относительную молекулярную массу 241 920, которое образуется, в результате следующих превращений:

Вещество Г не содержит гидроксильных групп.

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 2 и 3 нейтрализуют друг друга, способны растворять цинк, его оксид и гидроксид;

— вещества из пробирок 3 и 4 реагируют между собой с образованием осадка, способного растворяться как в кислотах, так и в щелочах;

— при электролизе расплава вещества из пробирки 1 выделяется газ (н. у.) зеленовато-желтого цвета, имеющий характерный запах.

Установите соответствие между содержимым пробирки и ее номером.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1В3Г4.

При прокаливании очищенного мела массой 320 кг получили 155,9 кг негашеной извести. Определите выход (%) продукта реакции.

Для анализа смеси, состоящей из и провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,23 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 3,80 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.

Дана схема превращений

Определите сумму молярных масс (г/моль) органического и неорганического веществ и

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно- восстановительной реакции, схема которой

Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.

Относительная плотность смеси озона и кислорода по азоту равна 1,23. Определите минимальный объем (дм³, н. у.) такой смеси, необходимой для полного окисления смеси этана, бутадиена-1,3 и бутина-1 масcой 42 г и относительной плотностью по гелию 8,1.