Вариант № 3561

Централизованное тестирование по химии, сборник тестов, 2018 год. Вариант 3.

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.


Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.


Версия для печати и копирования в MS Word
Время
Прошло 0:00:00
Осталось 2:30:00
1
Задание 1 № 2151

Простым веществом является:




2
Задание 2 № 2152

Выберите химическое явление:




3
Задание 3 № 2153

Один неспаренный электрон в основном состоянии содержит атом:




4
Задание 4 № 2154

Кислотные свойства увеличиваются в ряду:




5
Задание 5 № 2155

Установите соответствие между формулой вещества и валентностью элемента, указанного в скобках.


НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАВАЛЕНТНОСТЬ

1) PH$_3$ (P);

2) H$_3$PO$_4$ (P);

3) HNO$_3$ (N);

4) (CH$_3$)$_2$NH$_2$Cl (N).

а) II;

б) III;

в) IV;

г) V.





6
Задание 6 № 2156

Установите соответствие между веществом и типом кристаллической решётки.


ВЕЩЕСТВОТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ

1) ромбическая сера (S$_8$);

2) графит;

3) сульфат аммония;

4) железо.

а) ионная;

б) металлическая;

в) молекулярная;

г) атомная.





7
Задание 7 № 2157

Объём порции озона равен объёму порции кислорода (н. у.). Укажите верное утверждение:




8
Задание 8 № 2158

С помощью прибора, показанного на рисунке, методом вытеснения воды с наименьшими потерями можно собирать газ:




9
Задание 9 № 2159

Молекула органического вещества (C$_x$H$_y$O$_z$) содержит три атома кислорода. Массовые доли углерода и водорода в веществе равны 40,0 % и 6,67 % соответственно. Укажите молярную массу (г/моль) органического вещества:




10
Задание 10 № 2160

Оксидом НЕ является вещество:




11
Задание 11 № 2161

Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия (избыток) с каждым веществом в ряду (электролиты взяты в виде водных растворов):




12
Задание 12 № 2162

Наибольший объём водорода выделится при взаимодействии избытка железа с водным раствором, содержащим 10 г вещества:




13
Задание 13 № 2163

Число возможных попарных взаимодействий между водными растворами веществ (NH$_4$)$_2$SO$_4$, KOH, Ba(NO$_3$)$_2$, FeSO$_4$ равно:




14
Задание 14 № 2164

Для осушения влажного аммиака можно использовать:




15
Задание 15 № 2165

В отличие от разбавленной концентрированная серная кислота:

а) вытесняет HCl из твёрдого NaCl;

б) НЕ реагирует с медью;

в) реагирует с NaHCO$_3$;

г) при взаимодействии с цинком НЕ образует водород.




16
Задание 16 № 2166

Для фосфора, в отличие от азота, справедливы утверждения:

а) НЕ реагирует с водородом;

б) в соединениях может проявлять валентность V;

в) в соединениях с металлами может проявлять степень окисления -3;

г) является газом при н. у.




17
Задание 17 № 2167

Процесс окисления отражает схема:




18
Задание 18 № 2168

Скорость растворения цинка в соляной кислоте практически НЕ зависит от:




19
Задание 19 № 2169

Дана схема превращений:

 

NaBr $\reactrarrow{0pt}{1 cm}{X}{}$ ... $\reactrarrow{0pt}{1 cm}{Y}{}$ CuBr$_2$.

Обе реакции окислительно-восстановительные. Веществами X и Y являются:




20
Задание 20 № 2170

Оксид алюминия проявляет кислотные свойства при взаимодействии с веществами:

 

а) оксид бария;

б) соляная кислота;

в) гидроксид натрия;

г) оксид серы (VI).




21
Задание 21 № 2171

В сосуде протекает обратимая реакция:

 

N$_2$ (г.) плюс 3H$_2$ (г.) $\Equilibarrow$ 2NH$_3$ (г.) плюс Q.

Скорость прямой реакции уменьшится при:




22
Задание 22 № 2172

Гидрокарбонат натрия массой 8,4 г растворили в 100 г соляной кислоты. Массовая доля HCl в полученном водном растворе равна 11 %. Укажите массовую долю (%) HCl в исходном растворе:




23
Задание 23 № 2173

Количество (моль) ионов, образующихся при диссоциации 2 моль сульфата алюминия в водном растворе (гидролиз не учитывайте), равно:




24
Задание 24 № 2174

Дана левая часть уравнения (коэффициенты расставлены):

 

Ca$_3$(PO$_4$)$_2$ плюс H$_3$PO$_4$ = .

Укажите формулу продукта реакции:




25
Задание 25 № 2175

Укажите правильные утверждения:

а) водные растворы HCl и H$_2$SO$_4$ можно различить добавлением раствора питьевой соды;

б) в водном растворе метиламина лакмус окрашивается в красный цвет;

в) в водном растворе NaOH c(H$ в степени п люс $) меньше c(OH$ в степени м инус $);

г) водные растворы HCl и H$_2$SO$_4$ можно различить добавлением раствора нитрата бария.




26
Задание 26 № 2176

При взаимодействии магния с избытком кислорода окислитель принял 1 моль электронов. Укажите массу (г) окисленного магния:




27
Задание 27 № 2177

Укажите формулу гомолога фенола:




28
Задание 28 № 2178

Укажите схему реакции дегидрирования:




29
Задание 29 № 2179

Валентные углы в молекуле бутина–1 правильно указаны на рисунке:




30
Задание 30 № 2180

Продуктом реакции присоединения является 1,2–дибромбутен–1. Приведите название исходного вещества:




31
Задание 31 № 2181

Продуктами(-ом) реакции бензола с хлором в присутствии FeCl$_3$ являются(-ется):




32
Задание 32 № 2182

Водные растворы этанола и этиленгликоля можно различить с помощью:




33
Задание 33 № 2183

Продуктами реакции фенола с избытком азотной кислоты в присутствии серной кислоты являются:




34
Задание 34 № 2184

Укажите формулу органического продукта Х2 в схеме превращений

 

C$_2$H$_4$ $\reactrarrow{0pt}{4 cm}{KMnO$_4$/H$_2$O, 5 $ в степени circ$C}{}$ X$_1$ $\reactrarrow{0pt}{7 cm}{HNO$_3$ (конц., изб.) / H$_2$SO$_4$ (конц.), t$ в степени circ$}{}$ X$_2$.




35
Задание 35 № 2185

Для вещества, формула которого приведена на рисунке

справедливы утверждения:

а) твёрдое при н. у.;

б) взаимодействует с NaOH с образованием мыла;

в) обесцвечивает бромную воду;

г) называется триолеин.




36
Задание 36 № 2186

Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20 %. Суммарный выход получения этанола из картофеля равен 60 % от теоретически возможного. Укажите массу этанола (г), которая будет получена из 162 г картофеля:




37
Задание 37 № 2187

Укажите верные утверждения относительно белка:

 

а) состоит из остатков $\beta$-аминокислот;

б) вторичная структура поддерживается за счёт образования водородных связей между группами =N–H и =C=O;

в) в молекуле имеются пептидные связи;

г) ксантопротеиновая реакция доказывает наличие в молекуле белка пептидных связей.




38
Задание 38 № 2188

Укажите формулу продукта полимеризации винилацетата




39
Задание 39 № 2189

Дан перечень органических веществ:

Классифицируйте перечисленные вещества по гомологическим рядам.

В ответ запишите число гомологических рядов, например: 5.


Ответ:

40
Задание 40 № 2190

Углеводород А легче воздуха (н. у.). При присоединении к молекуле А молекулы воды образуется жидкость (н. у.) Б. При взаимодействии Б с натрием выделяется горючий газ В. Б реагирует с карбоновой кислотой состава C$_n$H$_{2n}$O$_2$, образуя вещество Г. При сгорании 1 моль Г выделяется в 1,5 раза больше углекислого газа, чем при сгорании 1 моль Б. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Г.


Ответ:

41
Задание 41 № 2191

Органическое вещество массой 11,8 г сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания (азот, углекислый газ и вода) пропустили через поглотитель, содержащий оксид фосфора (V). При этом масса поглотителя увеличилась на 9,0 г. Непоглотившиеся газы пропустили через избыток раствора гидроксида бария. При этом выпал осадок, а масса раствора уменьшилась на 61,2 г. Непоглотившийся раствором гидроксида бария газ занял объём 2,24 дм3 (н. у.). Молярная масса органического вещества равна 59 г/моль. Укажите число атомов углерода в молекуле органического вещества.


Ответ:

42
Задание 42 № 2192

Укажите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х3 и Х4, образующихся в результате следующих превращений:


Ответ:

43
Задание 43 № 2193

При взаимодействии цинка с водным раствором медного купороса образуется твёрдое вещество А и раствор вещества Б. При добавлении к раствору вещества Б водного раствора гидроксида натрия сначала образуется белый осадок В, который растворяется в избытке NaOH с образованием вещества Г. При добавлении к раствору вещества Г избытка раствора азотной кислоты образуется соль Д (содержит цинк). При разложении соли Д образуется твёрдое вещество Е. Укажите сумму молярных мас (г/моль) веществ А, Г и Е.


Ответ:

44
Задание 44 № 2194

Для получения веществ по схеме превращений

 

Fe $\to$ FeCl$_2$ $\to$ Fe(NO$_3$)$_2$ $\to$ Fe$_2$O$_3$ $\to$ Fe$_3$O$_4$ $\to$ FeCl$_2$.

выберите реагенты из предложенных (на стадии 4 прибавляйте газообразное при н. у. вещество):

 

1) HCl;

2) HNO$_3$;

3) t;

4) AgNO$_3$;

5) H$_2$O;

6) Cl$_2$;

7) CO.

 

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же реагент может использоваться несколько раз или не использоваться вообще.


Ответ:

45
Задание 45 № 2195

Выберите верные утверждения:

 

1) температура кипения NH$_3$ ниже, чем PH$_3$;

2) валентность азота в N$_2$ равна его степени окисления;

3) при увеличении давления (путём уменьшения объёма системы) равновесие реакции синтеза аммиака из простых веществ смещается в сторону продукта реакции;

4) валентность азота в хлориде аммония равна IV, а степень окисления равна -3;

5) при взаимодействии с магнием азот выступает в роли восстановителя;

6) в отличие от азота для фосфора характерна валентность V.

 

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.


Ответ:

46
Задание 46 № 2196

В четырёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы веществ, содержащие ионы H$ в степени п люс $, SO$_4$$ в степени 2 минус $, Cu$ в степени 2 плюс $, OH$ в степени м инус $. В ходе опытов обнаружилось следующее:

— при добавлении к содержимому пробирок алюминия в пробирках 1 и 2 наблюдалось выделение газа;

— в пробирке 3 алюминий покрылся красным налётом, в пробирке 4 ничего не происходило;

— при добавлении в пробирку 1 гидрокарбоната натрия происходит выделение газа;

— при добавлении в пробирку 2 хлорида аммония выделяется газ с резким запахом.

 

На основании приведённых данных определите, в какой пробирке содержалось каждое из веществ.


ФОРМУЛА ИОНАНОМЕР ПРОБИРКИ

А) H$ в степени п люс $;

Б) SO$_4$$ в степени 2 минус $;

В) Cu$ в степени 2 плюс $;

Г) OH$ в степени м инус $.

1

2

3

4


Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв из левого столбца, например: АЗБ2В4Г1.


Ответ:

47
Задание 47 № 2197

3,2 г сульфида металла IВ группы периодической системы, проявляющего в соединениях степени окисления +1 и +2, подвергли обжигу в избытке кислорода. При этом протекала реакция, после окончания которой масса твёрдого остатка не изменилась по сравнению с первоначальной. Для полного растворения твёрдого остатка потребовалось 13,4 см3 соляной кислоты (плотность 1,09 г/см3, массовая доля HCl 20 %). При охлаждении раствора выпало 3,42 г кристаллогидрата хлорида металла, а массовая доля соли в растворе снизилась до 18,7 %. Установите молярную массу (г/моль) кристаллогидрата.


Ответ:

48
Задание 48 № 2198

Оксид металла X$_2$O$_3$ массой 3,06 г полностью растворили в соляной кислоте. Из полученного раствора выделили 9,66 г кристаллов состава XCl$_3$ $ умножить на $ 6H$_2$O (выход 66,7 %). Укажите молярную массу (г/моль) металла X.


Ответ:

49
Задание 49 № 2199

Плотность смеси формальдегида и водорода равна 0,402 г/дм3 (н. у.). Смесь пропустили над никелевым катализатором, а затем снова привели к нормальным условиям. Молярная масса полученной газовой смеси стала равной 6,0 г/моль. Рассчитайте выход (%) продукта реакции.


Ответ:

50
Задание 50 № 2200

Кристаллогидрат MeSO$_4$ $ умножить на $ xH$_2$O растворили в растворе массой 100 г с массовой долей MeSO$_4$, равной 10 %. В результате получили раствор с массовой долей MeSO$_4$, равной 20,8 %. При добавлении к этому раствору избытка раствора нитрата бария выпало 37,86 г осадка. При обезвоживании кристаллогидрата выделяется столько воды, сколько требуется для гидратации 11,2 дм3 (н. у.) этена. Укажите молярную массу (г/моль) кристаллогидрата.


Ответ:
Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.