Вариант № 10036

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.


Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.


Версия для печати и копирования в MS Word
Время
Прошло 0:00:00
Осталось 2:30:00
1
Задание 1 № 601

Укажите формулу гидрокарбоната магния:




2
Задание 2 № 802

Заряд ядра атома фтора равен:




3
Задание 3 № 1903

Трёхзарядным катионам p-элементов (Э$ в степени 3 плюс $) соответствуют электронные конфигурации:

а) 1s$ в степени 2 $2s$ в степени 2 $2p$ в степени 2 $;

б) 1s$ в степени 2 $2s$ в степени 2 $2p$ в степени 5 $;

в) 1s$ в степени 2 $2s$ в степени 2 $2p$ в степени 4 $;

г) 1s$ в степени 2 $.




4
Задание 4 № 754

Названия аллотропных модификаций одного и того же химического элемента представлены в ряду:




5
Задание 5 № 1305

Даны порции веществ одинакового объема (н. у.). Наибольшая масса у порции:




6
Задание 6 № 1856

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем атома химического элемента,указанного в скoбках.

 

Формула веществаСтепень окисления
1) Al4C3(C)
2) H2O2(O)
3) KHSO3(S)
a) –1
б) –2
в) –4
г) +4
д) +6



7
Задание 7 № 2007

С помощью прибора, показанного на рисунке, методом вытеснения воздуха собирают газ:




8
Задание 8 № 1458

Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)_2:




9
Задание 9 № 2238

Два кислотных оксида образуются в результате химического превращения:




10
Задание 10 № 2010

Несолеобразующий оксид образуется при взаимодействии:




11
Задание 11 № 861

Вещество, водный раствор которого может одновременно являться и разбавленным, и насыщенным, — это:




12
Задание 12 № 1462

Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:




13
Задание 13 № 913

Ионные связи содержатся во всех веществах ряда:




14
Задание 14 № 914

Укажите правильные утверждения относительно вещества, химическая формула которого NH_4$HCO_3:

 

а — cлабый электролит

б — является кислой солью

в — имеет название карбонат аммония

г — мольное отношение катионов и анионов в формульной единице 1 : 1




15
Задание 15 № 1415

Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещества пары:




16
Задание 16 № 1816

Выберите утверждение, верно характеризующее фосфор:

a) в природе встречается в составе апатитов;

б) белый фосфор состоит из молекул P_6;

в) реагирует с водородом с образованием PH_3;

г) в реакции с магнием является окислителем




17
Задание 17 № 1467

Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:

 

а — CaCl_2

б — КОН

в — H_2$SO_4

г — Na_2$CO_3




18
Задание 18 № 2018

Укажите пару, в которой первый металл будет вытеснять второй из водного раствора соли:




19
Задание 19 № 69

Массовая доля металла в его оксиде MeO равна 71,43%. Для металла справедливы утверждения:

 

а) является щёлочно-земельным металлом

б) оксид вступает в реакцию соединения с оксидом цинка при нагревании

в) получают электролизом водного раствора галогенида

г) гидроксид при нагревании разлагается на два оксида




20
Задание 20 № 1820

К раствору серной кислоты добавили алюминий массой 9г. В результате реакции массовая доля кислоты в растворе снизилась от 28% до 14%. Масса(г) исходного раствора:




21
Задание 21 № 1721

Железо массой 44 г окислили в избытке кислорода в соответствии с термохимическим уравнением

 

4Fe (тв.) плюс 3O_2$ (г.) = 2Fe_2$O_3$ (тв.) плюс 1648 кДж.

 

Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:




22
Задание 22 № 2022

В 1 дм3 воды (р = 1 г/см3) растворяется 1000 дм3 (н. у.) аммиака. Укажите массовую долю (%) аммиака в насыщенном растворе:




23
Задание 23 № 623

Водный раствор дигидрофосфата калия вступает в реакцию со всеми веществами ряда, формулы которых:




24
Задание 24 № 2024

Сокращённое ионное уравнение реакции имеет вид:

 

H$ в степени п люс $ плюс OH$ в степени м инус $ $\to$ H$_2$O

В полном ионном уравнении могут присутствовать ионы:

а) SO$_4$$ в степени 2 минус $ и Ba$ в степени 2 плюс $;

б) SO$_4$$ в степени 2 минус $ и K$ в степени п люс $;

в) Cl$ в степени м инус $ и Ba$ в степени 2 плюс $;

г) F$ в степени м инус $ и Na$ в степени п люс $.




25
Задание 25 № 2175

Укажите правильные утверждения:

а) водные растворы HCl и H$_2$SO$_4$ можно различить добавлением раствора питьевой соды;

б) в водном растворе метиламина лакмус окрашивается в красный цвет;

в) в водном растворе NaOH c(H$ в степени п люс $) меньше c(OH$ в степени м инус $);

г) водные растворы HCl и H$_2$SO$_4$ можно различить добавлением раствора нитрата бария.




26
Задание 26 № 2609

В ходе каталитического крекинга соответствующего углеводорода происходит превращение:




27
Задание 27 № 2256

Модели молекул насыщенных углеводородов изображены на рисунках:




28
Задание 28 № 2309

Структурным изомером соединения, формула которого, является:




29
Задание 29 № 129

Укажите количество формул и моделей, соответствующих пропану:

 

а)

б)

в) C$_2$H_4

г)




30
Задание 30 № 1880

Дана схема превращений  CaC_2$ (1моль) \reactrarrow{0pt}{2 cm}{H_2$O}{} Х \reactrarrow{0pt}{1 cm}{Y}{} С_2$H_4$Br_2$ , где Х и Y соответственно:




31
Задание 31 № 681

Для реакции C$_6$H$_6$ плюс Cl$_2$\reactrarrow{0pt}{2cm}{FeCl$_3$,t}{} укажите верные утверждения:

а) реакция присоединения

б) реакция замещения

в) органический продукт реакции- гексахлорэтан

г) органический продукт реакции- хлорбензол




32
Задание 32 № 1282

К классу спиртов относится основной органический продукт превращений:

 

а — C_2$H_5$Br плюс KOH \reactrarrow{0pt}{2 cm}{H_2$O, $t}{}

б — HCOOH плюс KOH \reactrarrow{0pt}{2 cm}{}{}

в — C_3$H_7$CHO плюс Cu(OH)_2 \reactrarrow{0pt}{2 cm}{$t}{}

г — C_3$H_6$ плюс H_2$O \reactrarrow{0pt}{2 cm}{H в степени п люс ,t}{}




33
Задание 33 № 633

Для полного сжигания 1,204 · 1023 молекул метилбензола потребуется кислород объёмом (дм3, н.у.):




34
Задание 34 № 2034

Укажите процесс, в котором НЕ может быть получена уксусная кислота:




35
Задание 35 № 685

При полном гидролизе триглицерида получена смесь пальмитиновой и бутановой кислот. Укажите формулу триглицерида.




36
Задание 36 № 486

Число гидроксильных групп в молекуле глюкозы, находящейся в линейной форме, равно:




37
Задание 37 № 137

В основе классификации дисахаридов на восстанавливающие и невосстанавливающие углеводы лежит признак:




38
Задание 38 № 1388

Число пептидных связей в молекуле

 

равно:




39
Задание 39 № 889

Аминоуксусная кислота взаимодействует с веществами, формулы которых (электролиты взяты в виде водных растворов):

 

а) HCl

б) KOH

в) NaCl

г) Au

 

1) а,в; 2) а, б; 3) в, г; 4) б, г.


Ответ:

40
Задание 40 № 390

Выберите утверждения, справедливые для этанола:

 

1) является гомологом вещества, формула которого

2) является первичным спиртом

3) при взаимодействии с натрием образуются этаноат натрия и водород

4) при взаимодействии с уксусной кислотой в присутствии сер-

ной кислоты образует соединение, формула которого

5) получается при взаимодействии ацетилена с водой в присутствии сульфата ртути(II)

6) является изомером вещества, формула которого

 

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.


Ответ:

41
Задание 41 № 1891

Газообразная смесь алкана с этеном имеет объем (н.у.) 13,44дм3. Половину смеси пропустили через сосуд с избытком бромной воды. При этом масса сосуда с содержимым выросла на 4,9г. Вторую половину смеси сожгли в избытке кислорода, в результате чего образовалась вода массой 10,8 г. Определите молярную массу (г/моль) смеси углеводородов.


Ответ:

42
Задание 42 № 392

Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 1,85%. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смести алканов.


Ответ:

43
Задание 43 № 1493

В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества.

О них известно следующее:

— вещества в пробирках № 1 и № 2 смешиваются с водой в любых соотношениях;

— вещества в пробирках № 3 и № 4 — жидкости, не смешивающиеся с водой (20 °С);

— содержимое пробирки № 2 реагирует с КНСО_3 с выделением газа;

— вещество в пробирке № 3 в присутствии AlCl_3 реагирует с хлором.

Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится указанное вещество.

 

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА № ПРОБИРКИ

А) гексан

Б) глицерин

В) бензол

Г) уксусная кислота

1

2

3

4

 

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4B2ГЗ.


Ответ:

44
Задание 44 № 1894

Простое газообразное вещество А желто-зеленого цвета с резким запахом реагирует с металлом Б, в результате чего получается вещество В. Газ А имеет плотность (н. у.), равную 3,17г/дм3. Химический элемент, образующий Б, в соединениях имеет валентность II, а избыток его катионов обуславливает жесткость воды. При действии на В массой 33,04г избытка концентрированной серной кислоты с выходом 84% выделяется бесцветный, хорошо растворимый в воде газ Г объемом (н. у.) 11,2дм3. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и В.


Ответ:

45
Задание 45 № 145

Дана схема превращений

Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твёрдого при температура 20 °С неорганического вещества X и органического вещества молекулярного строения Y.


Ответ:

46
Задание 46 № 446

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.


Ответ:

47
Задание 47 № 997

К раствору медного купороса массой 24 г с массовой Долей сульфата меди(II) 9% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na в степени п люс в растворе в семь раз больше, чем S в степени 2 минус . Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.


Ответ:

48
Задание 48 № 2277

К порции раствора нитрата натрия массой 210 г при температуре 40 °С добавили эту же соль массой 120 г и тщательно перемешали. После фильтрования полученной смеси оказалось, что 36 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в исходном растворе, если при температуре 40 °С растворимость этой соли равна 100 г в 100 г воды.


Ответ:

49
Задание 49 № 549

При сгорании водорода массой 9,6 г выделяется 1373 кДж теплоты, а при сгорании метана массой 9,6 г выделяется 534 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси водорода и метана объемом (н. у.) 5,6 дм3, содержащей 40% водорода по объему.


Ответ:

50
Задание 50 № 1800

Для анализов смеси хлоридов натрия и аммония провели следующие операции. Навеску смеси массой 5г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 300г раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 2,8% и нагрели до полного удаления аммиака. В образовавшийся раствор добавили метиловый оранжевый, а затем акуратно прибавляли соляную кислоту, пока среда раствора не стала нейтральной. Объем израсходованной кислоты равен 150см3, концентрация HCl в кислоте 0,5моль/дм3. Вычислите массовую долю(%) хлорида аммония в исходной смеси.


Ответ:
Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.