Вариант № 1

Демонстрационный вариант теста по химии 2016 год.

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.


Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.


Версия для печати и копирования в MS Word
1
Задание 1 № 1

В периодической системе в одном периоде с бромом находится элемент:




2
Задание 2 № 2

Электронная конфигурация атома в основном состоянии 1s в степени 2 2s в степени 2 2p в степени 5 . Число протонов в атоме равно:




3
Задание 3 № 3

Анион серы S$ в степени 2 минус $ содержит столько же электронов, сколько и атом:




4
Задание 4 № 4

Согласно положению в периодической системе в порядке возрастания радиуса атома химические элементы расположены в ряду:




5
Задание 5 № 5

Ковалентная, ионная и металлическая связь соответственно имеется в веществах ряда:




6
Задание 6 № 6

Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.

 

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА   ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ

1 — гелий

2 — бор

3 — хлорид калия

 

а — атомная

б — металлическая

в — ионная

г — молекулярная




7
Задание 7 № 7

Степень окисления –1 имеют атомы одного из элементов в соединении:




8
Задание 8 № 8

Масса вещества количеством 3 моль составляет 102 г. Его молярная масса (г/моль) равна:




9
Задание 9 № 9

Как кислотными, так и основными свойствами обладает каждый из оксидов ряда:




10
Задание 10 № 10

Гидроксид натрия в разбавленном водном растворе реагирует (20 °С) со всеми веществами ряда:




11
Задание 11 № 11

Водный раствор метилоранжа становится красным при пропускании в него газов:

 

а) NH_3

б) HCl

в) NO_2

г) N$_2$O




12
Задание 12 № 12

Кислая соль образуется при взаимодействии растворов, содержащих вещества:




13
Задание 13 № 13

Число веществ из предложенных — алмаз, аммиачная селитра, вода, метан, питьевая сода, целлюлоза, — содержащих химический элемент водород, равно:




14
Задание 14 № 14

С помощью прибора, указанного на рисунке, методом вытеснения воды НЕВОЗМОЖНО собрать газ:




15
Задание 15 № 15

Для кислорода и озона совпадает:




16
Задание 16 № 16

Установите соответствие между реагентами и суммой коэффициентов перед ними в уравнении реакции, протекающей по схеме.

 

РЕАГЕНТЫ   СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ

1 — HNO$_3$ (конц) плюс Cu \reactrarrow{}{1 cm}{\scriptsize}{}

2 — NH$_3$ (изб) плюс H$_2$SO$_4$ \reactrarrow{}{1 cm}{\scriptsize}{}

3 — Zn(NO$_3$)$_2$ \reactrarrow{0pt}{1 cm}{t}{}

 

а — 2

б — 3

в — 4

г — 5




17
Задание 17 № 17

Установите соответствие между формулой вещества и его характеристикой.

 

ФОРМУЛА   ХАРАКТЕРИСТИКА ВЕЩЕСТВА

1 — CO$

2 — NaHCO_3

3 — CaCO_3

4 — CO_2

 

а — является основным компонентом мрамора

б — применяется в качестве сухого льда для хранения скоропортящихся продуктов

в — служит восстановителем металлов в металлургии

г — используется в пищевой промышленности

д — является основным компонентом гипса




18
Задание 18 № 18

Для получения стекла состава Na$_2$O · CaO · 6SiO_2 используют сырье, содержащее все вещества ряда:




19
Задание 19 № 19

В четыре стакана, наполненные водными растворами солей, поместили пластинку из железа. Масса пластинки увеличилась в растворах:

 

а) Cr(NO_3)_3

б) CuSO_4

в) Ni(NO_3)_2

г) ZnSO_4




20
Задание 20 № 20

Массовая доля металла в оксиде состава МеО равна 71,4 %. Выберите утверждения, характеризующие металл:

 

а) НЕ восстанавливается водородом из оксида

б) используется в изготовлении ювелирных украшений

в) реагирует с водой (20 °С)

г) в соединениях имеет переменную валентность




21
Задание 21 № 21

Гидроксид алюминия является конечным продуктом схемы превращений:

 

а) Al(NO$_3$)$_3$ \reactrarrow{0pt}{1cm}{t}{}...\reactrarrow{0pt}{2,5cm}{KOH(тв), t}{}

б) \reactrarrow{0pt}{2,5cm}{HNO$_3$(разб)}{}...\reactrarrow{0pt}{3cm}{KOH(p минус p, изб)}{}

в) NaAlO$_2$ (1 моль) \reactrarrow{0pt}{3cm}{HBr(p минус p, изб)}{}...\reactrarrow{0pt}{3cm}{3 моль KOH(p минус p)}{}

г) KAlO$_2$ \reactrarrow{0pt}{3cm}{HCl(p минус p, изб)}{}...\reactrarrow{0pt}{2,5cm}{NH$_3$(p минус p)}{}




22
Задание 22 № 22

В закрытом сосуде постоянного объема протекает обратимая химическая реакция:

 

N$_2$(г) плюс 3H$_2$ $\Equilibarrow$ 2NH$_3$(г) плюс Q

 

Повышение температуры в сосуде приводит к:

 

а) смещению равновесия в сторону исходных веществ

б) увеличению скорости прямой реакции

в) уменьшению скорости обратной реакции

г) повышению давления




23
Задание 23 № 23

При разложении карбоната кальция количеством 2 моль расходуется 314 кДж теплоты. Количество теплоты (кДж), затраченное на разложение известняка массой 1 кг, содержащего 8 % инертных примесей, равно:




24
Задание 24 № 24

Литий количеством 0,5 моль растворили в воде массой 50 г. Для полученного раствора справедливы утверждения:

 

а) масса составляет 53 г

б) содержит ионы гидроксония

в) число анионов равно числу катионов

г) проводит электрический ток




25
Задание 25 № 25

Дано предложение с пропусками:

Водный раствор сероводорода имеет концентрацию (Н в степени п люс )____, чем концентрацию (ОН в степени м инус ), значение рН____, окрашивает лакмус в____цвет, содержит больше____-анионов, чем____-анионов.

Выберите ряд, в котором последовательно указаны недостающие фрагменты предложения:




26
Задание 26 № 26

Количество молекул в порции белого фосфора (Р_4) равно 0,3 моль. В реакции данной порции вещества с избытком магния число электронов, переходящих от магния к фосфору, равно:




27
Задание 27 № 27

Изомером бутановой кислоты является вещество, формула которого:




28
Задание 28 № 28

Соединения с общей формулой C$_n$H$_{2n плюс 2} НЕ вступают в реакции:




29
Задание 29 № 29

Гомологом пропена является:




30
Задание 30 № 30

В схеме превращений:

CH$_4$ \reactrarrow{0pt}{2cm}{1500 $ в степени circ$C}{}X (3 моль) \reactrarrow{0pt}{4cm}{С акт, 450 минус 500 $ в степени circ$C}{} бензол

 

органическим веществом Х является:




31
Задание 31 № 31

Выберите утверждения, характеризующие ароматические углеводороды:

 

а) все атомные ядра в молекуле бензола лежат в одной плоскости

б) некоторые гомологи бензола имеют относительную молекулярную массу 126

в) массовая доля углерода в бензоле такая же, как и в ацетилене

г) коэффициенты перед бензолом и кислородом в уравнении реакции полного сгорания равны 1 и 15 соответственно




32
Задание 32 № 32

Число веществ из предложенных — CH$_3$COOH, C$_2$H$_6$, K, K$_2$CO$_3$ (р минус р), Cu(OH)$_2$, HCl, — которые реагируют с этиленгликолем:




33
Задание 33 № 33

Ацетальдегид является продуктом реакции, схема которой:




34
Задание 34 № 34

Два органических вещества А и Б имеют молекулярную формулу С$_3$Н$_6$О$_2$. А в реакции с гидрокарбонатом натрия образует газ (н. у.) без цвета и запаха. Б НЕ реагирует с гидрокарбонатами, но при нагревании с водным раствором гидроксида калия образует соль и спирт. Выберите названия веществ А и Б соответственно




35
Задание 35 № 35

Органическое вещество Х_2 схемы превращений:

 

крахмал \reactrarrow{0pt}{4cm}{H$_2$O(изб)/H$_2$SO$_4$}{} X$_1$ \reactrarrow{0pt}{2cm}{H$_2$/Pt}{} X$_2$

 

относится к классу соединений:




36
Задание 36 № 36

В реакции бутанамина-1 с избытком бромоводородной кислоты при 90%-м выходе продукта образовалась соль массой 499 г. Масса (г) исходного амина равна:




37
Задание 37 № 37

Число пептидных связей в составе полипептида

равно:




38
Задание 38 № 38

В реакции полимеризации в качестве мономера НЕ может быть использовано соединение, формула которого:




39
Задание 39 № 39

Дан перечень органических соединений: анилин, бензол, глицерин, декан, метан, метилметаноат, пропандиол-1,2, толуол, уксусный альдегид, формальдегид, этилформиат, этандиол-1,2. Определите число гомологических рядов, к которым принадлежат данные соединения. Ответ запишите в виде числа, например: 3.


Ответ:

40
Задание 40 № 40

Выберите утверждения, характеризующие фенол.

 

1) молекулярная формула С$_6$Н$_6$О

2) жидкое вещество с характерным запахом (20 °С)

3) образуется при пропускании углекислого газа через водный раствор вещества, формула которого

4) смешивается с водой в любых отношениях (20 °С)

5) реагирует с бромной водой (20 °С)

6) в отличие от этанола реагирует с водными растворами щелочей

 

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 2346.


Ответ:

41
Задание 41 № 41

Для получения синтетического волокна лавсан провели реакцию поликонденсации между терефталевой кислотой количеством 2,25 моль и этиленгликолем. Схема реакции:

 

$n$HOOC—C$_6$H$_4$—COOH плюс $n$HO—(CH$_2$)$_2$—OH \reactrarrow{}{1cm}{\scriptsize}{} HO—(CO—C$_6$H$_4$—CO—O—(CH$_2$)$_2$—O)$_n$—H плюс (2$n$ — 1)H$_2$O.

 

Среднее число остатков этиленгликоля в молекуле образовавшегося высокомолекулярного соединения равно 20. Рассчитайте массу (г) образовавшейся воды.


Ответ:

42
Задание 42 № 42

Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ X_2 молекулярного строения и X_5 немолекулярного строения, образующихся в результате превращений, протекающих по схеме:

 

3 минус бромпропен \reactrarrow{0pt}{2cm}{Br$_2$/CCl$_4$}{} X$_1$ \reactrarrow{0pt}{3,5cm}{KOH(изб)/H$_2$O, t}{} X$_2$ \reactrarrow{0pt}{4cm}{C$_{17}$H$_{33}$COOH(изб)/H$ в степени п люс $}{}

 

\reactrarrow{}{1cm}{\scriptsize}{} X$_3$ \reactrarrow{0pt}{2,5cm}{H$_2$(изб)/Ni, t}{} X$_4$ \reactrarrow{0pt}{3cm}{NaOH(изб)/H$_2$O}{} X$_5$


Ответ:

43
Задание 43 № 43

Найдите сумму молярных масс (г/моль) простого вещества Б и калийсодержащего вещества Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме (В имеет молекулярное строение):

 

CuS \reactrarrow{0pt}{2cm}{O$_2$, t}{} A \reactrarrow{0pt}{2cm}{CH$_3$OH, t}{} Б \reactrarrow{0pt}{2,5cm}{H$_2$SO$_4$(конц)}{} В \reactrarrow{0pt}{3cm}{KOH(разб, изб)}{} Г \reactrarrow{0pt}{1,5cm}{SO$_2$}{} Д.

 


Ответ:

44
Задание 44 № 44

Для получения веществ по схеме превращений

 

ZnI$_2$ \reactrarrow{}{0,5cm}{\scriptsize}{} ZnCl$_2$ \reactrarrow{}{0,5cm}{\scriptsize}{} Zn(NO$_3$)$_2$ \reactrarrow{}{0,5cm}{\scriptsize}{} Mg(NO$_3$)$_2$ \reactrarrow{}{0,5cm}{\scriptsize}{} Mg(OH)$_2$

 

выберите реагенты из предложенных:

 

1) MgCl_2

2) HNO_3

3) Mg

4) NH$_3$ (конц р минус р)

5) AgNO_3

6) Cl_2

7) H$_2$O

 

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1354.


Ответ:

45
Задание 45 № 45

При обжиге на воздухе минерала А, состоящего из двух химических элементов, образовались оксиды Б и В. Массовые доли химических элементов в Б равны. Б является газообразным веществом (н. у.) с резким характерным запахом. Его водный раствор изменяет окраску метилоранжа на красную. В состав формульной единицы В входят три атома металла Г, причем у одного из них степень окисления +2, у двух других +3. В имеет красно-коричневый цвет, твердое агрегатное состояние (н. у.). Массовая доля металла в оксиде В равна 72,4 %. По распространенности в земной коре элемент Г занимает второе место среди металлов. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и В.


Ответ:

46
Задание 46 № 46

В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные водные растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 1 и 2 нейтрализуют друг друга;

— при смешивании содержимого пробирок 1 и 3 образуется белый осадок;

— при взаимодействии содержимого пробирок 2 и 4 выделяется газ (н. у.) с характерным запахом.

Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.

 

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА   № ПРОБИРКИ

А) нитрат бария

Б) гидроксид калия

В) хлорид аммония

Г) серная кислота

 

1

2

3

4

 

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б3В4Г2.


Ответ:

47
Задание 47 № 47

Загрязненный образец соли KClO_3 массой 22,28 г нагрели в присутствии катализатора до постоянной массы. При этом соль разложилась на хлорид калия и кислород, а масса образца уменьшилась на 7,68 г. Известно, что при нагревании не образовалось никаких посторонних веществ, а примеси не разлагались и не улетучивались. Вычислите массовую долю (%) KClO_3 в исходном образце.


Ответ:

48
Задание 48 № 48

Латунь — это сплав меди с цинком. Образец латуни массой 6,5 г поместили в разбавленную соляную кислоту объемом 1 дм3. В результате полного протекания реакции рН раствора повысился с 1 до 2. Определите массовую долю (%) меди в образце латуни. Объем раствора считать постоянным.


Ответ:

49
Задание 49 № 49

К некоторому объему газообразного алкана добавили в десять раз больший объем смеси N_2 и О_2, плотность которой (н. у.) равна 1,357 г/дм3. После этого смесь взорвали в закрытом сосуде. Алкан сгорел полностью, а содержание азота в конечной газовой смеси (н. у.) составило 44,5 % по объему. Определите число атомов в молекуле алкана.


Ответ:

50
Задание 50 № 50

Под стеклянным колпаком при постоянной температуре в двух открытых сосудах находятся насыщенный раствор сульфата меди(II) массой 450 г и безводный сульфат натрия массой 25 г. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превратился в кристаллогидрат состава Na$_2$SO$_4$ · 10H$_2$O. Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата сульфата меди(II) CuSO$_4$ · 5H$_2$O, который выпал при этом в осадок. Массовая доля CuSO_4 в насыщенном растворе при данной температуре составляет 18,5 %


Ответ:
Чтобы отправить работу учителю, перейдите на следующую страницу, сверьте ваши решения заданий с развернутым ответом с образцами, оцените ваши решения и сохраните выставленные баллы.