СДАМ ГИА: РЕШУ ЦТ
Образовательный портал для подготовки к экзаменам
Химия
химия
сайты - меню - вход - новости


Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задание 49 № 99

В реактор постоянного объёма поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 22% (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объём (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н.у.), необходимой для полного окисления

метана массой 24 г до углекислого газа и воды.

Решение.

В смеси находится х моль кислорода, у моль озона, и из условия х+у=1.

Реакция разложения озона

 

а = 1,5 моль, количество вещества газовой смеси после разложении всего озона х + 1,5у, количество вещества увеличивается на 0,5у моль, а это 22% от 1 моль: 0,5у · 100/2 = 22, 25у = 22, у = 0,88 моль озона и 2 − 0,88 = 1,12 моль кислорода.

Найдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 24г метана

 

 

х = 67,2л. Исходной смеси и = 2 · 22,4 = 44,8. Объем чистого кислорода, который образуется после разложении озона (1,12 +

0,88 · 1,5) · 22,4 = 54,7. Тогда x(смеси) = 44,8 · 67,2/54,7

 

Ответ: 55.

 

В смеси находится х моль кислорода и у моль озона, и из условия х+у=2

Реакция разложения озона

а=1,5 моль количество вещества газовой смеси после разложении всего озона х+1,5у количество вещества увеличивается на 0,5 у моль,а это 22% от 2 моль 0,5у*100/2=22

25у=22

у=0,88 моль озона и 2-0,88=1,12 моль кислорода

Найдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 24г метана

х=67,2л

Исходный смеси и = 2*22,4=44,8 Объем чистого кислорода который образуется после разложении озона=(1,12+0,88*1,5)*22,4=54,7

x(смеси)=44,8*67,2/54,7

Ответ: х=55л