СДАМ ГИА: РЕШУ ЦТ
Образовательный портал для подготовки к экзаменам
Химия
химия
сайты - меню - вход - новости


Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задание 49 № 349

В реактор постоянного объёма поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 1 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 16% (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объём (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н.у.), необходимой для полного окисления

метана массой 24 г до углекислого газа и воды.

Решение.

В смеси находится х моль кислорода, у моль озона, и из условия х+у=1.

Реакция разложения озона

 

а = 1,5 моль, количество вещества газовой смеси после разложении всего озона х + 1,5у, количество вещества увеличивается на 0,5у моль, а это 16% от 1 моль: 0,5у · 100 = 16, 50у = 16, у = 0,32 моль озона и 1 − 0,32 = 0,68 моль кислорода.

Найдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 24г метана

 

 

х = 67,2л. Исходной смеси и = 1 · 22,4 = 22,4. Объем чистого кислорода, который образуется после разложении озона (0,68 + 0,32 · 1,5) · 22,4 = 25,99. Тогда x(смеси) = 22,4 · 67,2/25,99

 

Ответ: 58.