Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задание 47 № 347

К раствору серной кислоты массой 224 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,2 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.

Решение.

H_2$SO_4$ плюс Ba(NO_3$)_2$ минус больше BaSO_4$↓ плюс 2HNO_3$

H_2$SO_4$ плюс Pb(NO_3$)_2$ минус больше PbSO_4$↓ плюс 2HNO_3$

Пусть n(H_2$SO_4$)=x

2 · n(H_2$SO_4$)=n(HNO_3$)=2 · x моль

m= · M

M(H_2$SO_4$)=98 г\моль

m(H_2$SO_4$)=98 · x г

M(HNO_3$)=63 г\моль

m(HNO_3$)=63 · 2 · x=126x г

Увеличение массы раствора обусловлено образованием 2 моль HNO_3$ в растворе. Следовательно:

126x−98x=4,2

28x=4,2

x=4,2\28=0,15 моль

m1(H_2$SO_4$)=98 · 0,15=14,7 г

n(HNO_3$)=0,15 · 2=0,3 моль

m(HNO_3$)=63 · 0,3=18,9 г

Так как w2(H_2$SO_4$)=w(HNO_3$), то

m(HNO_3$)=m2(H_2$SO_4)=25,2 г

m(H_2$SO_4$)=18,9+14,7=33,6 г

w(H_2$SO_4$)=33,6\224 · 100%=15%

 

Ответ: 15.