СДАМ ГИА: РЕШУ ЦТ
Образовательный портал для подготовки к экзаменам
Химия
химия
сайты - меню - вход - новости


Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задание 49 № 249

В реактор постоянного объёма поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 29% (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объём (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н.у.), необходимой для полного окисления

метана массой 12 г до углекислого газа и воды.

Решение.

В смеси находится х моль кислорода, у моль озона, и из условия х+у=1.

Реакция разложения озона

 

а = 1,5 моль, количество вещества газовой смеси после разложении всего озона х + 1,5у, количество вещества увеличивается на 0,5у моль, а это 29% от 1 моль: 0,5у · 100/2 = 29, 25у = 29, у = 1,16 моль озона и 2 − 1,16 = 0,84 моль кислорода.

Найдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 12г метана

 

 

х = 33,6л. Исходной смеси и = 2 · 22,4 = 44,8. Объем чистого кислорода, который образуется после разложении озона (0,84 +

1,16 · 1,5) · 22,4 = 57,8. Тогда x(смеси) = 44,8 · 33,6/57,8

 

Ответ: 26.