Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задание 21 № 221

В закрытом сосуде постоянного объёма установилось равновесие

 

H$_2$(г.) плюс I$_2$(г.) \Equilibarrow$ 2HI(г.) плюс Q.

 

Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения:

 

а) давление не изменилось

б) давление увеличилось

в) количество йода увеличилось

г) количество йодоводорода увеличилось, а водорода − уменьшилось на такую же величину.

1) а, г
2) а, в
3) б, г
4) б, в
Спрятать решение

Решение.

Так как эта реакция экзотермическая, увеличение температуры способствует смещению равновесия в сторону реагентов. При этом увеличивается давление в сосуде и увеличилось количество йода.

 

Правильный ответ указан под номером 4.

Спрятать решение · ·
mak petrov 04.05.2018 20:15

Давление не изменилось, так как, так как химическое количество продуктов и реагентов одинаково.

Ирина Широкова

Количество моль реагентов в газовой фазе равно количеству моль продуктов в газовой фазе, поэтому изменение давления не будет влиять на смещение равновесия, но нас спрашивают, что будет при увеличении температуры, а при ее увеличении увеличивается скорость движения молекул, газ начинает расширяться, но так как объем неизменен, то увеличивается давление на стенки сосуда.